6. (2026·重庆月考)取 3.0 g 某品牌不锈钢样品与 100.0 g 足量的稀盐酸充分反应后，称量烧杯内剩余物质质量为 102.9 g，已知该样品与盐酸只发生如下反应：$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
(1) 反应生成
0.1
g 氢气。
(2) 计算参加反应的 HCl 的质量。
(3) 计算该样品中铁的质量分数。
答案：6. (1) 0.1
解:(2) 设参加反应的HCl的质量为$x$。
$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
$\quad\quad73\quad\quad\quad\quad\quad\quad 2$
$\quad\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad 0.1\ \mathrm{g}$
$\dfrac{73}{2}=\dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}\ \ \ x=3.65\ \mathrm{g}$
(3) 设参加反应的铁的质量为$y$。
$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
$56\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 2$
$y\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 0.1\ \mathrm{g}$
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{y}{0.1\ \mathrm{g}}\ \ \ y=2.8\ \mathrm{g}$
该样品中铁的质量分数为$\dfrac{2.8\ \mathrm{g}}{3.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx93.3\%$
答:(2) 参加反应的HCl的质量为3.65 g。
(3) 该样品中铁的质量分数为93.3%。
典例1 （2026·湖南长沙月考）生活处处有化学，下列对生活现象解释合理的是 （
）
A.煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B.煤粉比煤块燃烧更旺——增大与空气的接触面积
C.纸箱着火用水灭火——降低纸箱的着火点
D.移除炉内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
【要点提示】扇煤炉火时，会加速空气流通，增加氧气的含量，导致火势更旺；等质量的煤粉比煤块的表面积更大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈；纸箱着火用水灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变；移除炉内木柴后灶火熄灭，是移除了可燃物。
【答案】
B
答案：1.B
