【分析】
要判断配平化学方程式的依据，需结合质量守恒定律的核心内容：化学反应前后原子的种类、数目不变。解题时逐一分析选项，明确各选项与配平的关联，排除无关选项，找到配平的根本判断标准。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类和数目均保持不变，这是配平化学方程式的核心依据。对各选项分析如下：
1. A选项：反应前后元素种类一定相同，这是质量守恒的基本属性，并非配平的判断依据，错误；
2. B选项：物质的状态与化学方程式的配平无关，错误；
3. C选项：化学计量数之和相等不是配平的标准，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前计量数之和为3，反应后为2，并不相等但配平正确，错误；
4. D选项：配平的本质是使反应前后各元素的原子总数相等，符合质量守恒定律，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式配平的核心依据，属于化学基础概念题，需准确理解质量守恒定律在配平中的应用，区分易混淆选项，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，解题思路是：化学反应前后，原子的种类、数目均不变，因此分别计算反应前后各原子的总数，对比得出X中含有的原子种类和数目，进而确定其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子共3个，H原子共4×2=8个，O原子共4个；反应后：已生成4个H₂，即含8个H原子，因此X中应含有3个Fe原子和4个O原子，故X的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，难度不大，主要考查学生对化学反应前后原子守恒的理解与运用。
【难度系数】0.8

【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需从三方面入手：①是否符合客观事实（生成物化学式正确）；②是否遵守质量守恒定律（左右两边各原子种类、数目相等，即配平）；③反应条件、气体/沉淀符号标注是否正确。需逐个分析选项，排除错误选项得出答案。
【解析】
判断化学方程式正确的依据为：符合客观事实、遵守质量守恒定律、反应条件及符号标注规范。
选项A：磷燃烧的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$，故A错误；
选项B：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式正确，K、Mn、O原子左右数目相等（配平），反应条件（加热$\Delta$）、气体符号（$\uparrow$）标注正确，故B正确；
选项C：水分解的反应条件为通电，未标注条件，正确的应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$，故C错误；
选项D：镁燃烧生成物为氧化镁（$\ce{MgO}$），不是$\ce{MgO_{2}}$，且反应条件为点燃，正确的应为$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的书写、质量守恒定律、常见化学反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础考点——化学方程式的正误判断，需掌握化学方程式书写的两大原则（客观事实、质量守恒），以及常见反应的条件、生成物化学式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】
书写化学方程式需明确反应的反应物、生成物、反应条件，依据质量守恒定律配平，并标注气体（↑）、沉淀（↓）符号：
1. 一氧化碳在空气中燃烧，反应物为CO和O₂，条件是点燃，生成物为CO₂，配平后各原子数目守恒；
2. 过氧化氢在MnO₂催化下分解，反应物为H₂O₂，生成物为H₂O和O₂，O₂为气体需标↑，配平使原子数目相等；
3. 硫酸铜与氢氧化钠反应，反应物为CuSO₄和NaOH，生成物为Na₂SO₄和Cu(OH)₂，Cu(OH)₂为沉淀需标↓，配平NaOH的系数使原子守恒。
【解析】
(1) 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，配平后方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
(2) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平并标注气体符号，方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(3) 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，配平并标注沉淀符号，方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$。
【答案】
(1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(2) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
【知识点】
化学方程式书写、配平规则、反应符号标注
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学反应方程式书写，是化学学习的必备技能，需熟练掌握反应物、生成物的化学式，反应条件，配平方法及特殊符号的使用，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式的书写规则：①化学式必须正确；②反应前后各原子数目需配平；③反应条件要标注准确；④气体符号“↑”的使用规则：反应物无气体时，生成物气体才标“↑”，反应物气体不标“↑”。再逐一分析每个选项的错误类型，对应题目要求即可得出答案。
【解析】
根据化学方程式的书写规范，逐一判断各选项的错误：
1. 未配平：选项B中，氯酸钾分解的方程式左右O原子数目不相等（左3个、右2个），属于未配平；
2. 化学式写错：选项A中，磷燃烧生成的五氧化二磷化学式应为$\ce{P_{2}O_{5}}$，而非$\ce{PO_{5}}$，属于化学式错误；
3. “$\uparrow$”使用不当：选项D中，反应物氢气、氧气均为气体，无需标注“$\uparrow$”，属于“$\uparrow$”使用错误；
4. 未注明反应条件：选项E中，碳与氧气反应的条件是点燃，未标注，属于未注明反应条件；
5. 反应条件写错：选项C中，过氧化氢分解的条件是$\ce{MnO_{2}}$作催化剂，不是通电，属于反应条件错误。
【答案】
(1) B (2) A (3) D (4) E (5) C
【知识点】
化学方程式书写规则、气体符号使用、反应条件标注
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心是掌握化学方程式书写的各项规则，属于基础题型，只要熟悉规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.3

【分析】
要解决这道题，需分两步思考：第一步根据质量守恒定律确定化学方程式中x的数值，反应前后各原子种类和数目不变，只需对比反应前后碳原子的总数即可；第二步根据化合物中正负化合价代数和为0，计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价，再结合选项选出答案。
【解析】
1. 确定x的数值：根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。反应后$\ce{CO_{2}}$的系数为3，因此碳原子总数为3；反应前碳原子由x个$\ce{C}$提供，故$x=3$。
2. 计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价：设硫元素化合价为$y$，$\ce{K}$的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$。
综上，$x=3$，$\ce{K_{2}S}$中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式配平、化合价计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用和化合价的基本计算，属于化学基础题型，需掌握核心规则即可快速解答。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查化学方程式中计量数的关系，解题思路是依据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，分别对碳、氢、氧三种原子的数目进行守恒计算，再逐一判断选项是否正确。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 碳原子：左边$\ce{C_{2}H_{6}}$中碳原子总数为$2a$，右边$\ce{CO_{2}}$中碳原子总数为$m$，因此$2a=m$，故选项B正确，A错误；
2. 氢原子：左边$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢原子总数为$6a$，右边$\ce{H_{2}O}$中氢原子总数为$2n$，因此$6a=2n$，即$n=3a$，故选项C（$3n=a$）错误；
3. 氧原子：左边$\ce{O_{2}}$中氧原子总数为$2b$，右边$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中氧原子总数为$2m+n$，因此$2b=2m+n$，故选项D（$2b=m+n$）错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题是质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，核心是利用原子守恒判断计量数关系，难度较低，属于化学方程式相关的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】本题为化学基础知识点综合题，解题思路如下：①利用质量守恒定律，通过反应前后原子种类、数目不变推导X的化学式，判断选项A；②依据质量守恒定律的内容判断选项B；③根据氧化物的定义判断选项C；④计算$\ce{ClO_{2}}$中氯元素与氧元素的质量比判断选项D，最终选出不正确的说法。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前各原子总数：Cl原子为$1×2 + 2×1 = 4$，Na原子为$2×1 = 2$，O原子为$2×2 = 4$；反应后$2ClO_{2}$中含Cl原子2个、O原子4个，因此2X中含Cl原子$4-2=2$个、Na原子2个，即X的化学式为$\ce{NaCl}$，故选项A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，选项B正确；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{ClO_{2}}$由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，选项C正确；$\ce{ClO_{2}}$中氯元素与氧元素的质量比为$35.5:(16×2)=71:64$，选项D正确。综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、氧化物、元素质量比计算
【点评】本题考查化学核心基础知识点，涵盖质量守恒定律的应用、氧化物概念、元素质量比计算，是化学考试常见题型，要求学生熟练掌握基础概念与定律，仔细分析每个选项即可解答。
【难度系数】0.6