【分析】首先计算硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]中各元素的总质量，通过比较总质量大小确定质量分数的高低，结合图中区域面积与质量分数的对应关系（面积越大，质量分数越高），即可判断区域4对应的元素。
【解析】步骤1：计算(NH₄)₂SO₄的相对分子质量：
相对分子质量 = 2×(14 + 4×1) + 32 + 4×16 = 2×18 + 32 + 64 = 132。
步骤2：计算各元素的总质量：
氮元素（N）：2×14 = 28
氢元素（H）：8×1 = 8
硫元素（S）：32
氧元素（O）：4×16 = 64
步骤3：比较各元素总质量：64＞32＞28＞8，氧元素总质量最大，对应质量分数最高；图中区域4面积最大，因此区域4表示氧元素。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合化学式计算元素质量分数，通过图形面积对应质量分数的关系解题，属于基础计算类题目，需准确计算各元素总质量。
【难度系数】0.6

【分析】要确定氮的氧化物的化学式，需先设其化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，利用化合物中元素质量比等于“（某元素相对原子质量×原子个数）之比”的规律，结合题目给出的氮、氧元素质量比，代入N（14）、O（16）的相对原子质量，计算出x与y的最简整数比，即可确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。根据题意，氮元素与氧元素的质量比为7:20，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{20}$
交叉相乘化简：
$14x × 20 = 16y ×7$
$280x = 112y$
$\frac{x}{y} = \frac{112}{280} = \frac{2}{5}$
即x:y=2:5，因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】根据元素质量比确定化学式、相对原子质量的应用
【点评】本题是化学计算中的基础题型，核心考查元素质量比与化学式的关系，解题思路清晰，计算简单，属于期末常考的基础题，只要掌握基本公式即可正确解答。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断关于青蒿素$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$的说法是否正确，需结合化学式的意义、元素质量比、元素质量分数的计算方法逐一分析选项：先明确化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）与微观意义（表示分子的原子构成），再通过相对原子质量计算元素质量比、对比各元素总质量判断质量分数大小，逐一验证选项描述。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，其组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）三种，故A说法正确。
2. 选项B：C、O元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4≠3:1$，故B说法错误。
3. 选项C：各元素总质量分别为：C：$12×15=180$，H：$1×22=22$，O：$16×5=80$，碳元素总质量最大，因此C元素的质量分数最大，而非H元素，故C说法错误。
4. 选项D：分子由原子构成，1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，故D说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涵盖化学式的宏观与微观意义、元素质量比和质量分数的计算，属于化学基础题，需准确掌握相关概念和计算方法即可解答。
【难度系数】
0.8

【分析】要计算等质量的$\ce{CuSO_{4}}$与$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氧元素的质量比，需依据公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。由于两种固体质量相等，可设其质量均为1g，分别计算两者中氧元素的质量，再求比值即可。
【解析】设$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的质量均为1g。
1. 计算$\ce{CuSO_{4}}$中氧元素的质量分数：$\ce{CuSO_{4}}$的相对分子质量=$64+32+16×4=160$，其中氧元素总相对质量=$16×4=64$，故$\ce{CuSO_{4}}$中氧元素的质量分数为$\frac{64}{160}$，则1g $\ce{CuSO_{4}}$中氧元素的质量为$1\ \mathrm{g}×\frac{64}{160}$。
2. 计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氧元素的质量分数：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量=$14×2+1×4+16×3=80$，其中氧元素总相对质量=$16×3=48$，故$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氧元素的质量分数为$\frac{48}{80}$，则1g $\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氧元素的质量为$1\ \mathrm{g}×\frac{48}{80}$。
3. 求氧元素的质量比：两者氧元素质量比为$\frac{1\ \mathrm{g}×\frac{64}{160}}{1\ \mathrm{g}×\frac{48}{80}}=\frac{0.4}{0.6}=2:3$。
【答案】D
【知识点】化合物中元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】本题为初中化学基础计算题，核心考查元素质量与化合物质量的关系，解题关键是掌握元素质量分数的计算方法，步骤清晰，难度较低，适合基础阶段学生巩固练习。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，得到该物质的相对分子质量；
2. 原子个数比：直接提取化学式中对应元素的原子个数，化简为最简整数比；
3. 元素质量计算：先计算某元素在化合物中的质量分数，再用化合物的总质量乘以该质量分数，即可得到该元素的质量。
【解析】
(1) 奥司他韦的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氮的相对原子质量×氮原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数，代入数据计算：
$16×12 + 28×1 + 2×14 + 4×16 = 192 + 28 + 28 + 64 = 312$；
(2) 奥司他韦分子中碳原子个数为16，氧原子个数为4，最简整数比为 $16:4 = 4:1$；
(3) 先计算奥司他韦中氮元素的质量分数：$\frac{2×14}{312}$，则15.6g奥司他韦中氮元素的质量 = $15.6g × \frac{28}{312} = 1.4g$。
【答案】
(1)312；(2)4:1；(3)1.4
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题为化学式基础计算题型，考查相对分子质量、原子个数比、元素质量的基本计算方法，属于化学计算的入门题型，需准确掌握公式并细心计算。
【难度系数】
0.2

【分析】要判断广告是否荒谬，需先计算纯碳酸氢铵中氮元素的实际质量分数，再将其与广告宣称的20.1%对比，若实际含氮量低于宣称值，则广告虚假。
【解析】解：计算碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量为：$14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$
氮元素的质量分数为：$ω(\ce{N})=\frac{14}{79}×100\%\approx17.7\%$
因为$17.7\%＜20.1\%$，说明纯碳酸氢铵的含氮量不可能达到20.1%，因此该广告是荒谬的。
【答案】该广告宣称碳酸氢铵含氮量达到20.1%是不可能的，此广告为虚假广告。
【知识点】化学式计算、元素质量分数计算
【点评】本题通过化学计算辨别虚假广告，将化学知识与生活实际结合，考察学生对化学式相关计算的基础应用能力，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】首先根据分子结构模型，识别不同颜色的球代表的原子：黑球为碳原子，灰球为氧原子，白球为氢原子，数出各原子的个数：碳原子2个、氢原子4个、氧原子3个，据此确定过氧乙酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$；再逐一分析各选项：A选项混淆原子个数比与元素质量比，B选项未掌握氧化物定义，C选项根据原子个数确定化学式，D选项混淆宏观物质与微观粒子的描述，从而得出正确选项。
【解析】根据分子结构模型，数得过氧乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，因此化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$。
选项A：C、H、O三种元素的原子个数比为$2:4:3$，而元素质量比为$(12×2):(1×4):(16×3)=24:4:48=6:1:12$，并非$2:4:3$，故A错误；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
选项C：由原子个数分析，过氧乙酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$，故C正确；
选项D：过氧乙酸是宏观物质，由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，不能直接描述为过氧乙酸由这些原子构成，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式书写、元素质量比计算、氧化物概念
【点评】本题结合分子结构模型考查化学式相关知识，需准确识别原子种类和个数，区分宏观与微观表述，掌握氧化物定义，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
要解决这道题，需运用“平均值法”的解题思路：样品是硝酸铵与杂质的混合物，已知样品中氮元素质量分数为37%，先计算纯硝酸铵的含氮量，发现其小于37%，因此杂质的含氮量必须大于37%，才能让混合后样品的含氮量达到37%。接下来分别计算各选项物质的氮元素质量分数，找到含氮量大于37%的选项即可。
【解析】
1. 计算纯硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$，$35\% ＜ 37\%$，说明杂质的含氮量需大于37%。
2. 分别计算各选项物质的氮元素质量分数：
A选项$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{79}×100\%≈17.7\% ＜ 37\%$，不符合；
B选项$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量 = $14×2 + 1×8 + 32 + 16×4 = 132$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{132}×100\%≈21.2\% ＜ 37\%$，不符合；
C选项$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量 = $12 + 16 + 14×2 + 1×4 = 60$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{60}×100\%≈46.7\% ＞ 37\%$，符合；
D选项$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\% ＜ 37\%$，不符合。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学式中元素质量分数计算、混合物含氮量判断
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查元素质量分数的计算方法，结合平均值原理判断杂质，只要掌握计算规则和平均值思路即可解决，属于常规题。
【难度系数】
0.6

【分析】
要判断各选项正误，需先根据尿素的化学式确定原子个数比，再计算纯尿素、氯化铵中氮元素的质量分数，结合样品氮元素质量分数28.0%逐一分析：1. 从化学式直接数N、H原子个数，计算原子个数比；2. 用元素质量分数公式计算纯尿素的氮含量，对比样品判断是否为纯净物；3. 计算氯化铵的氮含量，判断能否与尿素混合得到样品的氮含量；4. 计算样品中尿素的质量分数，考虑杂质是否含氮的情况。
【解析】
1. 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其中氮原子个数为2，氢原子个数为4，故氮、氢原子个数比为$2:4=1:2$，选项A错误。
2. 纯尿素中氮元素的质量分数：$ω(\mathrm{N,尿素})=\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%=\frac{28}{60}×100\%\approx46.7\%$，样品中氮元素质量分数为28.0%，小于纯尿素的氮质量分数，故该样品不可能是纯净物，选项B错误。
3. 氯化铵（$\ce{NH_{4}Cl}$）中氮元素的质量分数：$ω(\mathrm{N,氯化铵})=\frac{14}{14+1×4+35.5}×100\%=\frac{14}{53.5}×100\%\approx26.2\%$，纯尿素氮质量分数（46.7%）大于28.0%，氯化铵氮质量分数（26.2%）小于28.0%，两者混合后氮元素质量分数可达到28.0%，故样品可能混有氯化铵，选项C正确。
4. 若样品中杂质不含氮元素，则尿素的质量分数为$\frac{28.0\%}{46.7\%}×100\%\approx60.0\%$；若杂质含氮元素，则尿素的质量分数小于60.0%，不可能为70.0%，选项D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算；混合物中元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基本计算及混合物组成的判断，需准确掌握元素质量分数的计算公式，结合各物质的氮含量分析样品组成，是化学计算中的基础题型，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.6