1. (2026·江苏徐州月考)下列反应属于分解反应的是（
C
）
A.$\ce{木炭 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳}$
B.$\ce{石蜡 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳 + 水}$
C.$\ce{氧化汞 -＞[加热] 汞 + 氧气}$
D.$\ce{氢气 + 氯气 -＞[点燃] 氯化氢}$
答案：C
解析：
【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。判断反应是否为分解反应，需先确定反应物和生成物的种类，再对比“一变多”的特征逐一分析选项。
【解析】根据分解反应“一变多”的特征分析各选项：
选项A：反应物为木炭和氧气2种，生成物仅二氧化碳1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项B：反应物为石蜡和氧气2种，生成物为二氧化碳和水2种，既不符合“一变多”也不符合“多变一”，属于氧化反应，不是分解反应；
选项C：反应物仅氧化汞1种，生成物为汞和氧气2种，符合“一变多”，属于分解反应；
选项D：反应物为氢气和氯气2种，生成物仅氯化氢1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应。
【答案】C
【知识点】分解反应的概念、化学反应类型判断
【点评】本题考查基础反应类型的判断，需牢记分解反应“一变多”的核心特征，准确区分化合反应、分解反应等基本反应类型，属于对基础概念的直接考查。
【难度系数】0.8
2.（2026·江苏南通期中）“实验室用 $\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 制取 $\ce{O_{2}}$ 并回收 $\ce{MnO_{2}}$”涉及的实验装置及操作正确的是（
A
）
答案：A
解析：
【分析】
要判断各实验装置及操作是否正确，需结合固体药品取用、气体制备、气体收集、过滤操作的规范逐一分析：
1. 固体粉末取用：需将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，避免药品沾在试管壁；
2. 长颈漏斗制气：长颈漏斗末端需伸入液面以下形成液封，防止气体逸出；
3. 排水法收集气体：气体应从短导管通入，水从长导管排出，利用气体密度小于水的性质；
4. 过滤操作：需用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。
【解析】
选项A：装入MnO₂（固体粉末）时，试管横放，用纸槽将MnO₂送至试管底部，符合固体粉末取用的正确操作，故A正确；
选项B：制备O₂时，长颈漏斗末端未伸入液面以下，无法形成液封，气体会从长颈漏斗逸出，操作错误；
选项C：排水法收集O₂时，O₂应从短导管通入，水从长导管排出，图中气体从长导管通入，无法收集到气体，操作错误；
选项D：回收MnO₂的过滤操作中，缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。
【答案】
A
【知识点】
固体药品取用、氧气制取与收集、过滤操作
【点评】
本题考查实验室制取氧气及回收二氧化锰的基础实验操作，需牢记各操作的规范要点，逐一分析判断即可。
【难度系数】
0.5
3. 实验室用过氧化氢溶液在$\ce{MnO_{2}}$作催化剂的条件下制取氧气,回答下列问题。
(1) 分液漏斗中应放入的物质是
$\ce{H_{2}O_{2}}$(或过氧化氢溶液)
,锥形瓶中应放入的物质是
$\ce{MnO_{2}}$(或二氧化锰)
。
(2) 写出该方法制取$\ce{O_{2}}$的文字表达式:
$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$
;要收集一瓶纯净的$\ce{O_{2}}$应选择装置
D
(填字母)。
(3) 某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用装置B收集$\ce{O_{2}}$,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都没见木条复燃,原因是
装置气密性不好
。
(4) 装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是
①
(填序号)。
① 控制液体的滴加速度 ② 用体积较小的锥形瓶 ③ 加热反应物
答案：(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$(或过氧化氢溶液) $\ce{MnO_{2}}$(或二氧化锰)
(2) $\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$ D
(3) 装置气密性不好
(4) ①
解析：
【分析】
本题考查实验室用过氧化氢制取氧气的相关知识，解题思路如下：1. 确定药品放置：分液漏斗用于添加液体药品，故盛放液体反应物过氧化氢溶液；锥形瓶中放置固体催化剂二氧化锰。2. 书写反应表达式并选择收集装置：回忆反应原理，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气；收集纯净气体需用排水法，因为排水法收集的气体比排空气法更纯净，据此选择装置。3. 分析实验异常：带火星木条不复燃说明收集的氧气浓度低，结合装置特点，推测是装置气密性不好导致氧气泄漏。4. 处理反应剧烈的问题：反应剧烈时需控制反应速率，通过控制液体滴加速度可减慢反应，避免危险。
【解析】
(1) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗用于添加液体药品，因此分液漏斗中放入过氧化氢溶液，锥形瓶中放入固体催化剂二氧化锰。
(2) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$；要收集纯净的氧气，排水法（装置D）收集的气体纯度更高，因此选择装置D。
(3) 用装置B收集氧气时，带火星木条不复燃，说明收集的氧气浓度低，原因是装置气密性不好，导致生成的氧气泄漏，无法收集到足够的氧气。
(4) 装置A中反应剧烈，可通过控制液体的滴加速度来控制过氧化氢的加入量，从而减慢反应速率；用体积较小的锥形瓶易发生危险，加热反应物会使反应更剧烈，因此选①。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$(或过氧化氢溶液)；$\ce{MnO_{2}}$(或二氧化锰)
(2) $\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$；D
(3) 装置气密性不好
(4) ①
【知识点】
实验室制取氧气、气体收集方法、实验安全操作
【点评】
本题围绕过氧化氢制取氧气的基础实验展开，考查了药品放置、反应表达式书写、气体收集装置选择、实验异常分析及实验安全操作，是初中化学气体制备的典型基础题型，需掌握实验的核心要点。
【难度系数】
0.5
4.（2026·河南周口期中）下列关于催化剂的说法正确的是
（
C
）
A.催化剂能增加生成物的质量
B.没有催化剂化学反应不能发生
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.$\ce{MnO_{2}}$是所有反应的催化剂
答案：C
解析：
【分析】首先明确催化剂的定义：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质，即“一变两不变”。随后逐一分析选项：A选项，催化剂仅改变化学反应速率，无法增加生成物质量；B选项，多数化学反应无需催化剂即可发生；C选项符合催化剂的核心特征；D选项，MnO₂仅为部分反应的催化剂，并非所有反应。
【解析】根据催化剂的定义逐一判断选项：
1. 选项A：催化剂的作用是改变化学反应速率，不能改变生成物的总质量，因此A错误；
2. 选项B：很多化学反应不需要催化剂也能发生，只是反应速率不同，例如过氧化氢常温下可缓慢分解，因此B错误；
3. 选项C：催化剂在化学反应前后，自身的质量和化学性质均保持不变，符合催化剂的特征，因此C正确；
4. 选项D：MnO₂是过氧化氢分解、氯酸钾分解等反应的催化剂，但不是所有反应的催化剂，因此D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】催化剂的概念
【点评】本题考查催化剂的核心基础概念，需准确掌握催化剂“一变两不变”的特征，同时明确催化剂仅改变化学反应速率、不改变生成物质量，且并非所有反应都需要催化剂，避免对概念产生误解。
【难度系数】0.8
5. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是
（
A
）
A.用排水法收集氧气,集气瓶未装满水
B.用向上排空气法收集氧气,导管伸入集气瓶的底部
C.用排水法收集氧气,导管口气泡连续并比较均匀地放出时收集
D.用排水法收集氧气,收集满后,在液面下盖上玻璃片
答案：A 解析:用排水法收集氧气,集气瓶未装满水,混有部分空气,会造成制得的氧气不纯,故A符合题意;用向上排空气法收集氧气,导管伸入集气瓶的底部,可以把集气瓶中的空气排尽,是正确的操作,故B不符合题意;用排水法收集氧气,由于刚开始产生的气泡是装置中的空气,应该待导管口气泡连续并比较均匀地放出时开始收集,是正确的操作,故C不符合题意;用排水法收集氧气,收集满后,在液面下盖上玻璃片,可以防止空气的进入,是正确的操作,故D不符合题意。
解析：
【分析】本题要求找出导致制得的氧气不纯的原因，需结合氧气收集时的操作要点，逐个分析选项：先回忆排水法和向上排空气法收集氧气的正确操作，判断每个选项的操作是否会混入空气导致氧气不纯，进而确定答案。
【解析】A. 用排水法收集氧气时，集气瓶未装满水，瓶内会残留部分空气，使收集到的氧气混有空气，导致氧气不纯，该操作错误，符合题意；
B. 用向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部，能将瓶内空气充分排出，是正确的操作，不会导致氧气不纯，不符合题意；
C. 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，待导管口气泡连续并比较均匀地放出时再收集，能保证收集的氧气较纯净，是正确的操作，不符合题意；
D. 用排水法收集氧气，收集满后在液面下盖上玻璃片，可防止收集的氧气逸出或混入空气，是正确的操作，不符合题意。
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制取、氧气的收集方法
【点评】本题考查氧气收集的实验操作细节，需掌握排水法和向上排空气法收集氧气的正确操作，明确错误操作对气体纯度的影响，属于基础实验题，注重实验操作的规范性考查。
【难度系数】0.6
