【分析】
要计算等质量的$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量比，需先设两者质量均为$m$，再根据“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数”，分别求出两种物质中碳元素的质量，最后计算比值即可。
【解析】
设$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的质量均为$m$。
1. 计算$\ce{CO}$中碳元素的质量：
$\ce{CO}$的相对分子质量为$12 + 16 = 28$，碳元素的质量分数为$\frac{12}{28}$，则$\ce{CO}$中碳元素质量为$m × \frac{12}{28} = \frac{3m}{7}$。
2. 计算$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量：
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16 × 2 = 44$，碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，则$\ce{CO_{2}}$中碳元素质量为$m × \frac{12}{44} = \frac{3m}{11}$。
3. 计算碳元素的质量比：
两者碳元素质量比为$\frac{3m}{7} : \frac{3m}{11} = 11:7$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数、元素质量比
【点评】
本题考查化学式的基础计算，核心是掌握化合物中元素质量的计算公式，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先根据化学方程式中物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，结合C和D的相对分子质量比计算生成C的质量；再利用质量守恒定律求出参加反应的A的质量，最后计算A和C的质量比。
【解析】
解：设生成C的质量为$ x $。
反应中C与D的质量比为：$(22×1):(9×2)=22:18=11:9$。
已知生成D的质量为$ 3.6\ \mathrm{g} $，可得：
$\frac{11}{9}=\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$ x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g} $。
根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为：$ 4.4\ \mathrm{g} + 3.6\ \mathrm{g} - 6.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g} $。
则A和C的质量比为：$ 1.6\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=4:11 $。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式计算与质量守恒定律，解题关键是利用相对分子质量和化学计量数确定物质质量比，再通过质量守恒求出未知物质质量，进而计算质量比，属于基础计算类题目。
【难度系数】
0.5

【分析】要判断关于原花青素（$\ce{C_{30}H_{26}O_{12}}$）的说法是否正确，需结合化学式的意义、元素质量比、元素质量分数、分子构成等知识点逐一分析：先明确各选项对应的化学概念，再通过计算或概念辨析判断对错，最终选出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：计算各元素的相对质量总和：碳元素总相对质量为$12×30=360$，氢元素为$1×26=26$，氧元素为$16×12=192$，碳元素总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，A说法正确。
2. 选项B：碳、氧元素的质量比为$(12×30):(16×12)=360:192=15:8$，B说法正确。
3. 选项C：由化学式$\ce{C_{30}H_{26}O_{12}}$可知，原花青素由碳、氢、氧三种元素组成，C说法正确。
4. 选项D：分子由原子构成，每个原花青素分子中含有12个氧原子，不含氧分子，D说法错误。题目要求选错误的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，需准确区分“元素组成”“元素质量比”“分子构成”等概念，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断各说法是否正确，需逐一计算相关化学式的相对分子质量、元素质量比、氮元素质量分数，再结合选项分析：
1. 计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量，验证①；
2. 计算$\ce{NH_{4}Cl}$中各元素质量比，区分原子个数比和质量比，验证②；
3. 设两种氮肥质量均为$m$，分别计算所含氮元素质量，求比值验证③；
4. 计算$\ce{NH_{4}Cl}$的实际含氮量，与标签对比验证④。
【解析】
1. 计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量：
相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 + 4 + 48 = 80$，故①正确；
2. 计算$\ce{NH_{4}Cl}$中氮、氢、氯的质量比：
$\ce{NH_{4}Cl}$中氮、氢、氯的质量比为$14:(1×4):35.5 = 14:4:35.5$，而$1:4:1$是原子个数比，不是质量比，故②错误；
3. 设$\ce{NH_{4}NO_{3}}$和$\ce{NH_{4}Cl}$的质量均为$m$，计算所含氮元素质量：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素质量为$m×\frac{28}{80}$，$\ce{NH_{4}Cl}$中氮元素质量为$m×\frac{14}{53.5}$，两者比值为$\frac{28}{80}:\frac{14}{53.5} = \frac{28×53.5}{14×80} = \frac{107}{80}$，即质量比为$107:80$，不是$80:107$，故③错误；
4. 计算$\ce{NH_{4}Cl}$的实际含氮量：
$\ce{NH_{4}Cl}$的相对分子质量为$14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数为$\frac{14}{53.5}×100\%≈26.17\%$，标签标注含氮量≥30%，$26.17\% ＜ 30\%$，故标签虚假，④正确。
综上，正确的是①④，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，需明确原子个数比与元素质量比的区别，准确计算相对分子质量、元素质量分数，是化学计算的核心题型，需避免概念混淆。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕质量守恒定律和化学式相关计算展开，解题思路如下：1. 利用质量守恒定律，反应前后总质量相等，判断选项A；2. 通过计算生成物中碳、氢元素的质量，结合反应前后元素种类和质量不变，确定R中必含元素，进而求出R的最小质量，判断选项B；3. 计算R中碳、氢元素的质量比，与酒精中对应比例对比，判断选项C；4. 若R为CO和H₂的混合物，根据碳、氢原子个数比，推导两者分子个数比，判断选项D。
【解析】
1. 计算生成物总质量：反应生成二氧化碳和水的总质量为$4.4\ \mathrm{g} + 3.6\ \mathrm{g} = 8.0\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，参加反应的R和氧气的质量总和等于生成物总质量，即$8.0\ \mathrm{g}$，故A正确。
2. 计算碳、氢元素质量：二氧化碳中碳元素质量为$4.4\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，水中氢元素质量为$3.6\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18} = 0.4\ \mathrm{g}$。根据反应前后元素种类和质量不变，R中至少含碳、氢元素，因此R质量的最小值为$1.2\ \mathrm{g} + 0.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$，故B正确。
3. 对比元素质量比：R中碳、氢元素质量比为$1.2\ \mathrm{g}:0.4\ \mathrm{g} = 3:1$；酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）中碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×6) = 4:1$，两者比例不同，故R不可能是酒精，C错误。
4. 推导分子个数比：R中碳、氢原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1} = 1:4$。若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物，设CO分子数为$x$，$\ce{H_{2}}$分子数为$y$，则$x:(2y) = 1:4$，解得$x:y = 1:2$，故D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学式计算；元素质量比
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用及化学式相关计算，需熟练掌握元素质量、原子个数的计算方法，区分不同物质中元素的比例关系，对学生的逻辑分析和计算能力有一定要求。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题可采用极值法解题：铁和锌都能与稀盐酸反应生成氢气，假设混合物为纯铁或纯锌，分别计算生成0.4g氢气所需纯金属的质量，混合物的实际质量应介于这两个纯金属质量之间，据此判断选项。
【解析】
设生成0.4g氢气，需要纯铁的质量为$x$，纯锌的质量为$y$。
铁与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$，解得$x = 11.2g$；
锌与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$
$\frac{65}{2} = \frac{y}{0.4g}$，解得$y = 13g$；
由于混合物是铁和锌的合金，因此实际混合物的质量应大于11.2g（纯铁的质量）、小于13g（纯锌的质量），观察选项，只有12g符合条件。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸的反应、极值法计算
【点评】
本题通过极值法确定混合物的质量范围，核心是掌握金属与酸反应的化学方程式及相关计算，需明确混合物质量介于两种纯金属对应质量之间的逻辑。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断各选项的正误，需结合青蒿琥酯的化学式意义、元素质量比计算，以及药品说明书的用法用量和注意事项逐一分析：
1. 选项A：青蒿琥酯由分子构成，一个分子含55个原子，而非青蒿琥酯整体由55个原子构成；
2. 选项B：碳、氢元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，不是原子个数比；
3. 选项C：注意事项明确部分人群禁用或慎用，并非所有疟疾患者都能服用；
4. 选项D：根据用法用量计算总药量，结果符合要求。
【解析】
A选项：青蒿琥酯的化学式为$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$，它由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成，不能表述为“青蒿琥酯由55个原子构成”，A错误；
B选项：化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为$(12×19):(1×28)=228:28=57:7≠19:28$，B错误；
C选项：说明书注意事项指出，孕妇及对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者需谨慎使用，因此并非所有疟疾患者都可服用，C错误；
D选项：根据用法用量，连服5日的总青蒿琥酯质量为$(2+1+4×2)×50\ \mathrm{mg}=11×50\ \mathrm{mg}=550\ \mathrm{mg}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、化学与生活
【点评】
本题以药品说明书为情境，考查化学基础知识在生活中的应用，需准确理解化学式的含义、元素质量比的计算方法，以及药品的用法用量和注意事项，贴近生活实际，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】首先根据刻度纸确定反应前a、b、c、d四种物质的质量；再根据刻度线的移动方向和格数，判断各物质反应前后的质量变化：刻度线右移表示质量增加（对应生成物），左移表示质量减少（对应反应物），刻度线不动则质量不变，可能是催化剂或不参与反应的物质；最后结合质量守恒定律分析各选项。
【解析】反应前各物质质量：由刻度图可知，a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g，c的质量为28g-22g=6g，d的质量为30g-28g=2g。
反应后：刻度线Ⅰ向右移动6格，说明a质量增加6g，属于生成物，反应后a的质量为5g+6g=11g；
刻度线Ⅲ向左移动5格，说明d质量增加5g，属于生成物；根据质量守恒定律，生成物总增加量为6g+5g=11g，因此反应物b的质量减少11g，反应后b的质量为17g-11g=6g；
刻度线Ⅱ和Ⅲ均向左移动5格，说明c的质量不变，c可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质；
对选项逐一分析：A.反应结束后b的质量为6g，不是11g，错误；B.a变化质量为6g，b变化质量为11g，质量比为6:11，不是11:6，错误；C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，并非“一定”，错误；D.a、d质量均增加，属于生成物，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题结合刻度图考查质量守恒定律的应用，核心是通过刻度移动判断各物质的质量变化，需注意催化剂的特征（反应前后质量和化学性质不变），整体难度适中，需准确分析刻度对应的质量变化关系。
【难度系数】0.5