1. 新趋势 情境素材 山西太原永祚寺双塔，又名凌霄双塔，是太原现存古建筑中最高的建筑。双塔的塔刹为宝瓶式铜制，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是（
C
）
A.导热性良好
B.密度大
C.耐腐蚀
D.硬度小
答案：1. C
解析：
【分析】
本题需结合塔刹的使用环境（户外长期暴露），对比铜和铁的金属性质差异，逐一分析选项排除错误答案，选出符合实际应用的优点。
【解析】
首先明确塔刹是户外古建筑部件，需长期经受风吹雨淋，对耐腐蚀性要求高。逐一分析选项：
A. 导热性良好：塔刹的功能不需要利用导热性，该性质不是制作塔刹的优点，排除；
B. 密度大：密度大意味着相同体积下质量更大，会增加建筑负荷，不是优点，排除；
C. 耐腐蚀：铜的化学性质比铁稳定，在空气中不易生锈，适合户外长期使用，是用铜制作的优点，符合题意；
D. 硬度小：硬度小的塔刹易变形损坏，不是优点，排除。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属的物理性质
【点评】
本题结合古建筑素材考查金属性质的实际应用，将化学知识与生活场景结合，难度较低，需掌握常见金属的化学稳定性差异即可解答。
【难度系数】
0.8
2. (2026·辽宁沈阳期末)下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（
C
）
A.都是银白色的金属
B.都能与稀硫酸反应
C.都能与氧气反应
D.都能在空气中燃烧
答案：2. C
解析：
【分析】
本题考查铁、铝、铜的性质，需结合金属的物理性质、化学性质逐一分析选项，明确各金属的特性：铁和铝为银白色金属，铜为紫红色；金属活动性顺序中，铁、铝在氢前，铜在氢后；三种金属均能与氧气反应，但与稀硫酸反应、在空气中燃烧的情况不同，据此判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁、铝是银白色金属，铜为紫红色金属，并非都为银白色，故A错误；
B选项：金属活动性顺序中，铁、铝位于氢前，能与稀硫酸反应，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C选项：铁在潮湿空气中易与氧气、水反应生锈，铝在空气中易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，铜在空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，因此三者都能与氧气反应，故C正确；
D选项：铁、铜在空气中不能燃烧，铝只有粉末状时才能在氧气中燃烧，在空气中也无法燃烧，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题为金属性质的基础考查题，需准确掌握铁、铝、铜的物理性质及与酸、氧气的反应特性，区分易混淆知识点（如铜的颜色、铜与稀硫酸的反应、金属燃烧的条件），整体难度较低。
【难度系数】
0.7
3. (2026·江苏镇江期末)为探究镁条的性质,实验小组进行如下实验。
实验①:取一小段镁条,打磨除去镁条表面灰黑色固体。
实验②:取一段打磨后的镁条,用坩埚钳夹持,放到酒精灯外焰上加热。
实验③:另取一段打磨后的镁条,放入试管中,滴加适量稀盐酸,产生气泡,用燃着的木条靠近气泡,有爆鸣声。
下列说法不正确的是 （
C
）
A.由实验①可知,镁条是银白色金属,其表面灰黑色物质不可能是氧化镁
B.实验②中的现象是:镁条燃烧,发出耀眼白光,可用于照明弹
C.实验③说明,镁条能与稀盐酸反应有气体生成,该气体可能是 CO
D.实验③中,用手摸试管外壁,发热,说明反应放热
答案：3. C
解析：
【分析】
本题为镁条性质相关的正误判断题，需结合镁的物理性质、化学性质，以及质量守恒定律等知识，逐一分析每个选项，找出错误的说法。
【解析】
A项：氧化镁是白色固体，镁条表面的灰黑色物质打磨后被除去，说明该灰黑色物质不可能是氧化镁，A说法正确；
B项：镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，利用该性质可制作照明弹，B说法正确；
C项：镁与稀盐酸反应，反应物为Mg和HCl，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的气体只能是含氢元素的H₂，不含碳元素，不可能是CO，C说法错误；
D项：活泼金属与酸的反应属于放热反应，因此实验③中用手摸试管外壁会感觉发热，D说法正确。题目要求选择不正确的说法，故答案为C。
【答案】
C
【知识点】
镁的化学性质、质量守恒定律、化学反应中的能量变化
【点评】
本题围绕镁条的实验情境，考查镁的性质、质量守恒定律等基础知识，需结合反应原理和物质性质分析选项，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
4.（2026·山东月考）将一根洁净的铁钉投入稀硫酸中，下列叙述中正确的有（
C
）
① 铁钉表面产生气泡；② 液体颜色由无色变成浅绿色；③ 铁钉的质量减轻；④ 液体的质量减轻
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
答案：4. C 解析:① 铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,所以铁钉表面产生气泡;② 铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色;③ 铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,所以随着反应进行,铁钉的质量会减轻;④ 根据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知,每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气,溶液质量增加54份质量,所以反应后溶液质量会增加。故C正确。
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确铁与稀硫酸的反应原理，再逐一分析每个叙述是否正确：铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，结合反应的现象、物质性质及质量变化规律判断各选项。
【解析】
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
① 反应生成氢气，因此铁钉表面会产生气泡，该叙述正确；
② 稀硫酸为无色溶液，反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液呈浅绿色，因此液体颜色由无色变为浅绿色，该叙述正确；
③ 铁钉中的铁参与反应转化为$\ce{FeSO_{4}}$进入溶液，因此铁钉的质量会减轻，该叙述正确；
④ 根据化学方程式，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，溶液质量变化为$56 - 2 = 54$份，即反应后液体质量增加，而非减轻，该叙述错误。
综上，正确的叙述有3个。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的实验现象及质量变化，属于化学基础知识点的应用，需掌握金属与酸反应的规律、溶液颜色及质量变化的判断方法。
【难度系数】
0.6
5.（2026·河南安阳期末）将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（
C
）
答案：5. C
解析：
【分析】
要判断等质量的铁、锌、铜与足量稀盐酸反应的图像是否正确，需结合金属活动性顺序和金属与酸反应的规律分析：①铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，不会产生氢气；②锌的金属活动性比铁强，反应速率更快；③等质量的铁、锌与足量稀盐酸反应时，铁的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量更多。据此逐一分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：铜不能与稀盐酸反应，不会产生氢气，图中铜对应有气体，错误。
选项B：锌活动性比铁强，反应速率更快（斜率更大），但等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成氢气质量更多，最终铁的气体质量应大于锌，图中两者最终气体质量相等，错误。
选项C：横坐标为金属质量，等质量的铁、锌、铜，铁生成氢气最多，锌次之，铜不生成氢气，符合图像，正确。
选项D：铜不与酸反应，生成氢气质量为0，图中铜的气体质量大于锌，错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应的计算
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，需掌握金属活动性与反应速率的关系、等质量金属与足量酸反应生成氢气质量的规律，是常见的化学图像题，难度适中。
【难度系数】
0.5
6. 室温时,利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度等质量的稀盐酸反应的实验如图甲,压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙(已知相同条件镁与盐酸反应的速率比锌与盐酸反应的速率大)。下列说法正确的是（
A
）
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生$\ce{H_{2}}$总量更多
C.曲线②是$\ce{Mg}$与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后$\ce{Zn}$一定有剩余
答案：6. A 解析:镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气,根据题图乙随着反应的进行,曲线①、曲线②的压强都是先增大,后小幅下降,可推测两个反应过程中都有热量放出,故A正确;由题图乙可知,曲线①、曲线②最后压强相等,说明二者产生的氢气质量相等,故B错误;相同条件下,镁与盐酸反应的速率比锌与盐酸反应的速率大,则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线,故C错误;由B项分析可知,反应后生成的氢气质量相等,消耗镁、锌的质量比为24:65,因此镁片一定有剩余,而锌片不一定有剩余,故D错误。
解析：
【分析】
要解决本题，需结合金属活动性、反应热对压强的影响、化学方程式计算分析：首先，镁的金属活动性强于锌，与稀盐酸反应速率更快，压强上升更快的曲线对应镁的反应；其次，反应放热会使装置内温度升高、压强增大，反应结束后温度冷却，压强下降，由此判断反应是否放热；再结合最终压强判断生成氢气总量，最后根据化学方程式分析金属是否剩余。
【解析】
A选项：金属与稀盐酸的反应为放热反应，反应时温度升高使装置内压强增大，反应结束后温度恢复至室温，压强略有下降，因此曲线①、②均先升后降，说明两个反应都有热量放出，A正确；
B选项：最终装置内压强相等，说明反应结束后装置内氢气总量相同，并非曲线①压强上升更高就代表产生H₂更多，B错误；
C选项：镁与盐酸反应速率比锌快，反应速率越快压强上升越快，因此曲线①是Mg与稀盐酸反应的曲线，C错误；
D选项：生成相同质量H₂时，消耗Mg和Zn的质量比为24:65，题目中镁片和锌片质量相同，因此Mg消耗更少、一定有剩余，而Zn可能剩余也可能恰好完全反应，并非一定剩余，D错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、化学反应中的能量变化、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合压强传感器实验图像，考查金属与酸反应的规律，需要学生从图像提取信息，结合金属活动性、反应热效应、化学方程式计算等知识点综合分析，是一道综合性较强的中等难度题目。
【难度系数】
0.6
