1. (2026·辽宁沈阳期末)我国矿物资源丰富。下列能保护金属资源的是（
B
）
A.矿物资源无限，可以任意开采
B.将废钢铁回收冶炼成钢
C.废金属不需要回收利用
D.将铁钉放置于潮湿的空气中
答案：1. B
解析：
【分析】要解决这道题，需先明确保护金属资源的有效途径：合理开采矿物、回收利用废旧金属、防止金属锈蚀、寻找金属代用品等。再逐一分析每个选项是否符合保护金属资源的要求，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】保护金属资源的核心是节约和合理利用金属资源，具体途径包括合理开采、回收利用、防止锈蚀等。对各选项分析如下：
选项A：矿物资源是不可再生资源，并非无限，不能任意开采，该做法违背合理开采原则，无法保护金属资源，错误；
选项B：将废钢铁回收冶炼成钢，属于回收利用废旧金属，能节约金属资源，符合保护金属资源的要求，正确；
选项C：废金属回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，是保护金属资源的重要措施，该说法错误；
选项D：铁钉放置在潮湿空气中会发生锈蚀，造成金属资源浪费，该做法错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】金属资源的保护
【点评】本题考查金属资源保护的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度较低，只要掌握保护金属资源的途径即可快速判断。
【难度系数】0.8
2. 为了防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是
（
D
）
A.在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷
B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面涂油漆
D.要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢
答案：2. D
解析：
【分析】本题考查金属的锈蚀与防护相关知识。解题思路：首先明确铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触，防锈的核心是隔绝氧气或水；同时要注意铝制品表面致密氧化膜的保护作用，据此逐一分析选项，找出不恰当的做法。
【解析】铁锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触，防锈需破坏该条件。A选项，在铁制品表面烧涂搪瓷，能隔绝氧气和水，可防锈，做法恰当；B选项，使用后的菜刀擦干，减少水分，能防止铁生锈，做法恰当；C选项，铁制品表面涂油漆，可隔绝氧气和水，起到防锈作用，做法恰当；D选项，铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝不被氧化，用钢刷擦洗会破坏这层薄膜，不利于铝锅的保护，做法不恰当。因此选D。
【答案】D
【知识点】金属的锈蚀与防护、铝的化学性质
【点评】本题属于基础题，考查金属防锈的原理及铝制品的保护要点，需区分铁和铝的防锈特性，难度不大。
【难度系数】0.8
3. (2026·河南濮阳月考)如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡皮塞,放置一周后观察。下列说法不正确的是（
B
）
A.a中的铁钉出现锈蚀
B.一周后,U形管内液面L端低于R端
C.该实验说明铁的锈蚀与水有关
D.装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果
答案：3. B
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确铁锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触。本题是对比实验，a试管为潮湿空气（含氧气和水），b试管为干燥空气（只含氧气，缺少水）。需分析各试管中铁钉的锈蚀情况，结合压强变化判断U形管液面变化，再逐一判断选项对错。
【解析】
1. 分析A选项：a试管中是潮湿空气，铁钉同时接触水和氧气，满足铁锈蚀的条件，因此a中的铁钉会出现锈蚀，A选项正确。
2. 分析B选项：a中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，导致a试管内压强减小；b试管中铁钉不生锈，压强不变。因此U形管连接a的L端液面会上升，R端液面下降，即L端高于R端，而非低于，B选项错误。
3. 分析C选项：该实验中，a和b的变量是水（其他条件相同），a中铁生锈，b中铁不生锈，说明铁的锈蚀与水有关，C选项正确。
4. 分析D选项：U形管上方的植物油可以隔绝空气，防止红墨水蒸发，避免因红墨水蒸发导致液面变化干扰实验结果，D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
铁锈蚀的条件；对比实验的应用
【点评】
本题通过对比实验探究铁锈蚀的条件，重点考查铁生锈的必要条件（氧气和水）以及实验中压强变化的分析，属于基础实验题，需学生掌握实验变量控制和铁锈蚀的相关知识。
【难度系数】
0.6
4. 钢铁锈蚀具有两面性。如图是学习钢铁锈蚀时构建的思维导图。
(1) 探锈:铁锈的主要成分中含有
铁、氧
元素。
(2) 促锈:加速铁锈蚀的物质或方法有
加入氯化钠(答案合理即可)
。
(3) 防锈:在钢铁表面覆盖保护层可防止钢铁制品锈蚀,生活中常用的措施有
喷漆(答案合理即可)
;制成不锈钢是从内因上防止锈蚀,其原理是改变金属的
组成和结构
。
(4) 除锈:将生锈的铁钉放置在稀盐酸中,铁钉表面有少量气泡产生,产生气泡的原因是
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(用化学方程式表示)。
(5) 用锈:发热包(主要成分有铁粉、活性炭等)发热原理是
铁的锈蚀属于缓慢氧化,缓慢氧化放出热量
,发热包在使用前的保存方法是
密封保存
。
答案：4. (1) 铁、氧
(2) 加入氯化钠(答案合理即可)
(3) 喷漆(答案合理即可) 组成和结构
(4) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(5) 铁的锈蚀属于缓慢氧化,缓慢氧化放出热量 密封保存
解析：
【分析】
本题围绕钢铁锈蚀的核心知识展开，需结合铁锈蚀的条件、铁锈成分、防锈与除锈方法、铁锈蚀的实际应用逐一分析：
1. 铁锈是铁与氧气、水反应的产物，据此判断其元素组成；
2. 加速铁锈蚀的因素包括盐溶液等，结合化学知识作答；
3. 覆盖保护层是常见的外因防锈措施，不锈钢防锈是改变金属内部组成结构；
4. 生锈铁钉与稀盐酸反应时，铁会与酸反应生成氢气，据此书写方程式；
5. 发热包利用铁缓慢氧化放热，保存需隔绝氧气和水。
【解析】
(1) 铁锈的主要成分含氧化铁，结合相关组成可知，其主要含有的元素为铁、氧；
(2) 盐溶液（如氯化钠）会加快铁的锈蚀，因此加速铁锈蚀的物质可填加入氯化钠（合理即可）；
(3) 生活中钢铁表面覆盖保护层的措施有喷漆、涂油等，合理即可；不锈钢是通过改变金属的组成和结构，从内因防止锈蚀；
(4) 生锈铁钉中未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
(5) 发热包的发热原理是铁发生缓慢氧化（锈蚀）时放出热量；为防止发热包失效，使用前需密封保存，隔绝氧气和水。
【答案】
(1) 铁、氧
(2) 加入氯化钠（合理即可）
(3) 喷漆（合理即可）；组成和结构
(4) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(5) 铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量；密封保存
【知识点】
铁的锈蚀、金属的防锈、酸的化学性质
【点评】
本题结合思维导图考查钢铁锈蚀的相关知识，涵盖铁锈成分、锈蚀影响因素、防锈除锈方法及实际应用，注重基础知识点的理解与运用，难度适中。
【难度系数】
0.5
5. (2025·江苏苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率,进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。下列说法正确的是 （
C
）
A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中$x$的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
答案：5. C
解析:铁的锈蚀需要氧气参与,故A错误;实验3和实验4中,食盐质量相同,温度升高值不同,因此活性炭的质量也不相同,因此$x≠0.2$,故B错误;实验1和实验2中,都没有食盐,只有活性炭的质量不同,由温度升高值不同可知,活性炭能加快铁粉生锈速率,故C正确;实验1和实验4中,食盐质量和活性炭质量均不相同,存在两个变量,因此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论,故D错误。
解析：
【分析】本题通过探究活性炭、食盐对铁粉生锈速率的影响，考查铁生锈的条件及控制变量法的应用。解题时需明确：铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；探究某一因素对实验的影响时，需控制其他变量相同（控制变量法），需逐一分析选项，结合实验变量控制情况判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：铁的锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，需要氧气参与，故A错误。
2. 分析选项B：实验3和实验4中食盐质量均为0.1g，若探究活性炭对生锈速率的影响，需控制食盐质量相同、活性炭质量不同。实验4中活性炭质量为0.2g，温度上升56.3℃；实验3温度上升仅3.1℃，说明活性炭质量与实验4不同，因此x≠0.2，故B错误。
3. 分析选项C：欲验证“活性炭能加快铁粉生锈速率”，需控制食盐质量相同，仅改变活性炭质量。实验1（活性炭0g、食盐0g，温度0.1℃）和实验2（活性炭0.2g、食盐0g，温度22.0℃）仅活性炭质量不同，温度上升差异明显，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故C正确。
4. 分析选项D：对比实验1和4，活性炭质量（实验1为0，实验4为0.2g）和食盐质量（实验1为0，实验4为0.1g）均不同，存在两个变量，无法得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，故D错误。
【答案】C
【知识点】铁的锈蚀条件、控制变量法
【点评】本题结合实验探究考查铁生锈的相关知识，核心是控制变量法的应用，要求学生准确识别实验变量、判断实验设计合理性，是初中化学重点题型，需熟练掌握控制变量法的应用。
【难度系数】0.5
