1. (2025·江苏盐城)“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm,体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 （
C
）
A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导热性好
答案：C
解析：
【分析】
首先审题，明确题目要求是选出金能制成金丝所利用的性质。金属的物理性质对应不同用途，需结合“制成金丝”（将金属拉伸成细丝）这一操作，分析对应的性质，再逐一排除不符合的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 密度大：密度是物质单位体积的质量，与金被加工成金丝的操作无关，排除；
B. 熔点高：熔点是物质熔化时的温度，与金被拉伸成细丝的性质无关，排除；
C. 延展性好：延展性是金属可被拉伸成细丝或压成薄片的性质，金能制成金丝正是利用了其延展性好的特点，符合题意；
D. 导热性好：导热性是物质传导热量的性质，与制成金丝的操作无关，排除。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合古代工艺实例考查金属性质的应用，贴近生活实际，侧重基础知识点的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.（2026·江苏扬州月考）下列属于置换反应的是（
B
）
A.$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.$\ce{Zn}+2\ce{HCl}\xlongequal{}\ce{ZnCl_{2}}+\ce{H_{2}}\uparrow$
C.$2\ce{Al_{2}O_{3}}\xlongequal{通电}4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
D.$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
答案：B
解析：
【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应类型：A选项反应物为两种单质，生成物为一种化合物，属于化合反应；B选项反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应特征；C选项反应物为一种化合物，生成物为两种单质，属于分解反应；D选项反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，据此可判断答案。
【解析】根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物），对各选项分析如下：
选项A：反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应要求；
选项B：反应为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，反应物$\ce{Zn}$是单质、$\ce{HCl}$是化合物，生成物$\ce{ZnCl_{2}}$是化合物、$\ce{H_{2}}$是单质，符合置换反应的定义；
选项C：反应为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，属于分解反应，不符合置换反应要求；
选项D：反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，不符合置换反应要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】置换反应的判断，基本反应类型的判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握置换反应的定义，区分化合、分解、复分解等反应类型，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是（
B
）
A.铜粉在空气中灼烧，生成蓝色固体
B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D.将锌片的表面用砂纸擦亮，放入稀硫酸中，观察到固体全部溶解，溶液变为浅绿色
答案：B
解析：
【分析】本题考查常见化学反应的实验现象判断，需明确实验现象是通过感官可观察到的内容，而非反应结论，再逐一分析各选项对应的反应现象是否正确。
【解析】
选项A：铜粉在空气中灼烧时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜固体，描述为“蓝色固体”不符合实际现象，故A错误；
选项B：空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，可观察到铜丝表面变黑，描述正确，故B正确；
选项C：镁条放入稀盐酸中，现象是固体逐渐溶解、产生大量气泡，“产生大量氢气”是反应的结论，并非可直接观察到的现象，描述错误，故C错误；
选项D：锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液为无色，不会出现浅绿色（浅绿色是含亚铁离子溶液的特征），描述错误，故D错误。
【答案】B
【知识点】金属的化学性质、实验现象的描述
【点评】本题为基础实验类题目，考查金属与氧气、酸反应的实验现象，需注意区分实验现象与反应结论，以及不同金属反应后溶液的颜色差异，难度较低。
【难度系数】0.7
4.（2026·内蒙古期中）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是
导电性
。
（2）实验2中反应的化学方程式为
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。
（3）实验3的现象是
铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
。
答案：(1) 导电性
(2) $\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(3) 铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
解析：
【分析】
本题通过三个实验分别验证金属的不同性质，需结合实验现象和金属的相关性质逐一分析：
（1）实验1中灯泡发光，说明电路导通，铁丝作为电路的一部分可传导电流，据此判断铁的性质；
（2）实验2是铁与稀硫酸的反应，根据金属活动性顺序，铁排在氢前，能与稀硫酸发生置换反应，需注意生成物为硫酸亚铁；
（3）实验3是铁与硫酸铜溶液的反应，铁的金属活动性强于铜，可置换出铜，结合反应物和生成物的颜色分析实验现象。
【解析】
（1）实验1中，灯泡发光表明电路中有电流通过，铁丝能够传导电流，因此铁具有导电性；
（2）实验2中，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
（3）实验3中，铁与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，因此观察到的现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【答案】
(1) 导电性
(2) $\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【知识点】
金属的导电性；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应
【点评】
本题围绕金属的性质设置三个基础实验，考查金属的物理性质、金属活动性顺序的应用，是化学学科的核心基础考点，需准确记忆相关反应的现象和化学方程式。
【难度系数】
0.7
5. 新趋势 传统文化 （2026·江西宜春期末）《清波杂志》卷十二：“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指$\ce{CuSO_{4}}$溶液，下列说法不正确的是 （
D
）
A.古代湿法炼铜的原理是$\ce{CuSO_{4}}$溶液与$\ce{Fe}$反应
B.$\ce{Cu}$无法直接与稀硫酸反应制得$\ce{CuSO_{4}}$
C.“胆水”通常不用铁桶盛装
D.“胆水”为浅绿色
答案：D
解析：
【分析】
本题围绕胆水（$\ce{CuSO_{4}}$溶液）考查金属活动性顺序的应用、常见溶液的颜色等知识点，需逐个分析选项，判断说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项：古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该说法正确；
B选项：在金属活动性顺序中，$\ce{Cu}$排在$\ce{H}$之后，无法与稀硫酸发生置换反应生成$\ce{CuSO_{4}}$，该说法正确；
C选项：因为铁能与$\ce{CuSO_{4}}$溶液反应，所以“胆水”不能用铁桶盛装，该说法正确；
D选项：$\ce{CuSO_{4}}$溶液为蓝色，浅绿色是$\ce{FeSO_{4}}$溶液的颜色，该说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、硫酸铜溶液的性质、湿法炼铜原理
【点评】
本题属于化学基础题，主要考查金属活动性顺序的应用及常见铜盐溶液的颜色，侧重对基础知识的掌握情况，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 新趋势 学科融合 如图所示，在等臂杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入等质量等浓度的稀硫酸中。待反应结束后，去掉烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是（
A
）
A.实验过程中，铁球会上浮
B.实验结束后去掉烧杯，杠杆左端下沉
C.反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色
D.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小
答案：A
解析:实验过程中,铁球和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁球的质量减小,而铜球与稀硫酸不反应,质量不变,所以在杠杆作用下,铁球会上浮,故A正确;实验结束后,铁球质量减小,铜球质量不变,去掉烧杯,杠杆右端下沉,故B错误;铜球与稀硫酸不反应,反应结束后,右侧烧杯中溶液仍为无色,故C错误;实验结束后,左侧烧杯中的$\ce{H_{2}SO_{4}}$部分变为$\ce{FeSO_{4}}$,溶液质量增大,右侧烧杯中铜球与稀硫酸不反应,溶液质量不变,所以实验结束后,左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量大,故D错误。
解析：
【分析】
首先根据金属活动性顺序（Fe＞H＞Cu），判断铁能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应；题目中两金属球均有剩余，说明稀硫酸完全反应。实验过程中，铁球因反应消耗质量减小，铜球质量不变，等臂杠杆两端受力变化，铁球端受力减小，会上浮；反应结束后，铁球质量更小，铜球质量不变，杠杆右端下沉；铜不与稀硫酸反应，右侧溶液无色；再结合反应的质量变化，判断两侧溶液质量的大小。
【解析】
1. 金属活动性与反应判断：Fe活动性在H前，能与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$；Cu活动性在H后，不与稀硫酸反应。
2. 实验过程分析：两金属球均有剩余，说明稀硫酸完全反应。铁球反应消耗，质量减小；铜球不反应，质量不变。等臂杠杆两端，铁球端受力减小，因此铁球会上浮，A选项正确。
3. 实验结束后分析：铁球质量比初始小，铜球质量不变，去掉烧杯后，杠杆右端（铜球）质量更大，故右端下沉，B选项错误；Cu不与稀硫酸反应，右侧烧杯溶液仍为无色，C选项错误；左侧烧杯中，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H₂，溶液质量增加54份，右侧溶液质量不变，因此左侧溶液质量比右侧大，D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序，金属与酸反应，溶液质量变化
【点评】
本题结合金属活动性与杠杆平衡，考查金属与酸反应的规律，需掌握反应前后质量变化的分析，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
