2. (2025·六安模拟)氯化钠在生活中用途广泛，下列关于氯化钠的说法不正确的是(
A
)
A.海洋中最多的物质是氯化钠
B.用氯化钠制取氢氧化钠是化学变化
C.氯离子可以促进生成胃酸
D.氯化钠是常用的调味品
答案：2.A
3. (2025·沈阳期中)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于碳酸氢钠的描述错误的是(
A
)
A.俗称：苏打
B.用途：是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症
C.物理性质：白色粉末状晶体、可溶于水
D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
答案：3.A
4. 已知向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO₂发生反应：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图所示。
(1)常温时，饱和氨盐水的pH
＞
(填“＞”“＜”或“=”)7。反应时，溶液中生成的NH₄Cl中所含原子团的名称是
铵根
。
(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等合理答案均可)
(任写一条)。
（3）热解时，NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为
$\mathrm{2NaHCO_3 \xlongequal{\triangle} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}$
。
答案：4.(1)＞ 铵根 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等合理答案均可) (3)$\mathrm{2NaHCO_3 \xlongequal{\triangle} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}$
5. （2024·北京海淀二模）利用如图装置进行实验。（已知：CaCl₂易溶于水）
（1）将盐酸全部挤入试管A中，发生反应的化学方程式是
$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$
。
(2)观察到A中的溶液进入B中，原因是
盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，试管内气体增多，压强增大，将A中的溶液压入B中
。
(3)最终B中有白色沉淀产生，该沉淀是
$\mathrm{CaCO_3}$
(填化学式)。
答案：5.(1)$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$ (2)盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，试管内气体增多，压强增大，将A中的溶液压入B中 (3)$\mathrm{CaCO_3}$
6. (2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生怀疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O，其他成分不与稀硫酸反应)
(1)反应中产生CO₂的质量为
4.4
g。
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)。
答案：6.(1)4.4
(2)解：设9g该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
$\mathrm{2NaHCO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2CO_2\uparrow + 2H_2O}$
168 x 88 4.4g
$\mathrm{\frac{168}{88}=\frac{x}{4.4g}}$ $\mathrm{x = 8.4g}$
该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为$\mathrm{\frac{8.4g}{9g} × 100\% \approx 93.3\%}$，
93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
