1. 酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变成
红色
，
不能
使无色酚酞溶液变色。
答案：1.红色 不能
2. 酸能与某些金属反应，生成金属
化合物
和
氢气
。
分别写出稀盐酸与镁、铁，稀硫酸与锌、铝反应的化学方程式：
(1)
2HCl+Mg══MgCl₂+H₂↑
。
(2)
2HCl+Fe══FeCl₂+H₂↑
。
(3)
H₂SO₄+Zn══ZnSO₄+H₂↑
。
(4)
3H₂SO₄+2Al══Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
。
答案：2.化合物 氢气 (1)2HCl+Mg══MgCl₂+H₂↑ (2)2HCl+Fe══FeCl₂+H₂↑ (3)H₂SO₄+Zn══ZnSO₄+H₂↑ (4)3H₂SO₄+2Al══Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
解析：
2. 化合物 氢气
(1)$2{HCl} + {Mg} \xlongequal{} {MgCl2} + {H2}\uparrow$
(2)$2{HCl} + {Fe} \xlongequal{} {FeCl2} + {H2}\uparrow$
(3)${H2SO4} + {Zn} \xlongequal{} {ZnSO4} + {H2}\uparrow$
(4)$3{H2SO4} + 2{Al} \xlongequal{} {Al2(SO4)3} + 3{H2}\uparrow$
3. 酸能与某些金属氧化物反应，生成金属
化合物
和
水
。
(1)将生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中，实验初期观察到的现象均为
铁钉表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变为黄色
，反应的化学方程式分别是
Fe₂O₃+6HCl══2FeCl₃+3H₂O
、
Fe₂O₃+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
。这两个反应常用于
铁制品表面除锈
，但铁制品在酸中浸泡的时间
不宜过长
，因为
铁锈除去后，金属铁会与稀盐酸、稀硫酸继续反应
。
(2)氧化铜与稀硫酸和稀盐酸反应的现象均为
黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色
，反应的化学方程式分别为
CuO+H₂SO₄══CuSO₄+H₂O
、
CuO+2HCl══CuCl₂+H₂O
。
答案：3.化合物 水 (1)铁钉表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变为黄色 Fe₂O₃+6HCl══2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 铁制品表面除锈 不宜过长 铁锈除去后，金属铁会与稀盐酸、稀硫酸继续反应 (2)黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 CuO+H₂SO₄══CuSO₄+H₂O CuO+2HCl══CuCl₂+H₂O
4. 请写出你知道的酸与其他化合物反应的化学方程式及其用途：
2HCl+CaCO₃══CaCl₂+CO₂↑+H₂O,实验室制取二氧化碳(合理答案均可)
(写一个)。
答案：4.2HCl+CaCO₃══CaCl₂+CO₂↑+H₂O,实验室制取二氧化碳(合理答案均可)
1. 人体胃液里含有的可以帮助消化的酸是(
D
)
A.醋酸
B.乳酸
C.硫酸
D.盐酸
答案：1.D
2. 图中甲、乙、丙、X都是我们已经学过的物质，甲、乙、丙均能与X反应。若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的(
A
)
A.C
B.Fe₂O₃
C.Fe
D.CaCO₃
答案：2.A
3. 利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验C、D、E、F中无明显现象的是
C
，有蓝色溶液产生的是
F
。(填字母)
(2)实验A中，在白色点滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是
a
(填“a”或“b”)，发生了
化学
(填“物理”或“化学”)变化；使用白色点滴板的优点之一是
节约试剂(合理答案均可)
。
(3)实验B中，①②中均可观察到的现象是
固体溶解，溶液由无色变为黄色
。
(4)实验D中可以看到的现象是
有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色
，写出发生反应的化学方程式：
Fe+2HCl══FeCl₂+H₂↑
。
(5)实验E中，发生反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O+CO₂↑
；为了验证生成的气体，用试剂X检验，试剂X的名称是
澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
。
答案：3.(1)C F (2)a 化学 节约试剂(合理答案均可) (3)固体溶解，溶液由无色变为黄色 (4)有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl══FeCl₂+H₂↑ (5)CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
