1. 有关溶液稀释或浓缩(即蒸发溶剂)的计算
- (1)稀释(或浓缩，无固体析出)过程中，
溶质质量
保持不变。
- (2)计算式
- ① 稀释：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
，所加水的质量=
稀溶液的质量—浓溶液的质量
。
- ② 浓缩：原溶液的质量×原溶液中溶质的质量分数=变化后溶液的质量×变化后溶液中溶质的质量分数，蒸发水的质量=
原溶液的质量—变化后溶液的质量
。
答案：1.(1)溶质质量 (2)①稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量—浓溶液的质量 ②原溶液的质量—变化后溶液的质量
2. 用固体配制一定溶质质量分数的溶液
- (1)实验步骤为
计算
、
称量
、
量取
、
溶解
、装瓶、贴标签。
- (2)所需仪器有
天平
、
烧杯
、
量筒
、
玻璃棒
、
药匙
、
胶头滴管
等。
- (3)导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有
仰视读取水的体积
、
烧杯内壁有水(或试剂不纯等合理答案均可)
等；导致所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能有
俯视读取水的体积
、
将水倒入烧杯时有水洒出(合理答案均可)
等。
答案：2.(1)计算 称量 量取 溶解 (2)天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙 胶头滴管 (3)仰视读取水的体积 烧杯内壁有水(或试剂不纯等合理答案均可) 俯视读取水的体积 将水倒入烧杯时有水洒出(合理答案均可)
1. 将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(
B
)
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
答案：1.B
解析：
溶质质量：$50g × 20\% = 10g$
稀释后溶质质量分数：$\frac{10g}{200g} × 100\% = 5\%$
B
2. (2025·南通海门期末)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，下列配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的实验过程中，操作规范的是(
D
)
答案：2.D
3. (2024·河南改编)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数(
B
)
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
答案：3.B
4. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要使用较稀的硫酸溶液，若要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%～14%的硫酸溶液，请计算：
- （1）稀释后的溶液中溶质的质量（写出计算过程，下同）。
- （2）需要加水的质量。
答案：4.解：(1)稀释后的溶液中溶质的质量为100 g×98％＝98 g。
(2)若稀释成溶质质量分数为5％的硫酸溶液，设需要加水的质量为x，则(100 g＋x)×5％＝98 g，解得x＝1 860 g。若稀释成溶质质量分数为14％的硫酸溶液，设需要加水的质量为y，则(100 g＋y)×14％＝98 g，解得y＝600 g。故需要加水的质量为600～1 860 g。
答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。(2)需要加水的质量为600～1 860 g。
