饱和溶液质量为$131.6\ \mathrm{g}$，溶质质量为$31.6\ \mathrm{g}$，则溶剂质量为$131.6\ \mathrm{g}-31.6\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$。
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在$100\ \mathrm{g}$溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。该溶液中$100\ \mathrm{g}$溶剂溶解了$31.6\ \mathrm{g}$溶质达到饱和，故$20°\mathrm{C}$时$\mathrm{KNO}_3$的溶解度是$31.6\ \mathrm{g}$。
B

A. $m$（溶质）：$m$（溶剂）$=20\mathrm{g}:100\mathrm{g}=1:5$，A错误；
B. 溶质的质量分数为$\frac{20\mathrm{g}}{20\mathrm{g}+100\mathrm{g}}×100\%\approx16.7\%$，B错误；
C. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，C错误；
D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后，溶解度减小，有固体析出，D正确。
答案：D

第一次蒸发15g水析出6g晶体后，溶液变为饱和溶液。
第二次蒸发10g水析出10g晶体，说明t℃时该物质饱和溶液中，10g水最多溶解10g晶体。
第三次蒸发10g水，因溶液已饱和，析出晶体质量与第二次相同，为10g。
C