答案：24.(1)CaCO₃
(2)解：设生成10.0g碳酸钙消耗碳酸钠的质量为x。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10.0g}$
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10.0g}$ x=10.6g
12.6g固体中含氢氧化钠固体的质量为12.6g−10.6g=2.0g。
答：12.6g固体中含氢氧化钠固体的质量为2.0g。
(3)10% 解析：(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙不发生反应，故滤渣的成分是碳酸钙，化学式是CaCO₃。(3)设生成10.0g碳酸钙的同时生成氢氧化钠的质量为y。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
$\frac{100}{80}=\frac{10.0g}{y}$
$\frac{100}{80}=\frac{10.0g}{y}$ y=8.0g
故生成10.0g碳酸钙的同时生成氢氧化钠的质量为8.0g，所得100g氢氧化钠溶液中溶质质量为8.0g+2.0g=10.0g，所得100g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{10.0g}{100g} × 100\%=10\%$。