21. 为测定一瓶氢氧化钠
溶液的溶质质量分数，取 50g 氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入
硫酸铜溶液，过滤后所得滤液的质量如图所示(已知：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠)。请计算：
(1)该反应生成沉淀的总质量为
9.8
g。
(2)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案：21.(1)$9.8$
(2)解：设$50\mathrm{g}$氢氧化钠溶液中溶质的质量为$x$。
$\begin{aligned} 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO_4} &= \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4} \\ 80 \quad 98 \quad \quad \quad \\ x \quad 9.8\mathrm{g} \quad \quad \quad \\ \frac{80}{98} = \frac{x}{9.8\mathrm{g}} \quad x = 8\mathrm{g} \end{aligned}$
该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{8\mathrm{g}}{50\mathrm{g}} × 100\% = 16\%$。
答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$16\%$。
