答案：6.(1)饱和 (2)KCl (3)AC (4)63.9 解析:(1)乙烧杯中有固体剩余，所以乙烧杯中的上层清液属于饱和溶液。$(2)t_{1}℃$时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中出现了未溶解的固体,说明$t_{1}℃$时，甲烧杯中物质的溶解度大于乙烧杯中物质的溶解度，所以甲烧杯中溶液的溶质是氯化钾。(3)将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，甲烧杯中溶解的溶质多，乙烧杯中溶解的溶质少，所以甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量，A正确;取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，乙烧杯内溶液中一定有固体析出，甲烧杯内溶液中不一定有固体析出，B不正确$;t_{2}℃$时，两物质的溶解度相等，将温度升高到$t_{2}℃，$100g水中溶解的溶质质量相等，形成的溶液中溶质的质量分数也相等,C正确。(4)40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为85g，说明有5g固体析出，此时溶液达到饱和状态，继续恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为68.61g，说明10g水中最多能溶解的硝酸钾的质量为85g-68.61g-10g=6.39g，由此说明40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，即40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g。

答案：A

答案：8.(1)5.6g (2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
  $\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
 56 98
 5.6g x
  $\frac{56}{98}=\frac{5.6\mathrm{g}}{x}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8\mathrm{g}}{50\mathrm{g}}×100\%=19.6\%$。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(3)160

解析:(1)混合物中碳不和稀硫酸反应，滤渣为碳粉，则混合物中铁粉的质量为10g-4.4g=5.6g。(2)稀硫酸恰好完全反应，根据铁的质量和对应的化学方程式可求稀硫酸中溶质的质量，进而求出其质量分数。(3)溶液稀释过程中溶质质量不变，欲用98％的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y，$(200\mathrm{g}-y)×98\%=200\mathrm{g}×19.6\%,y=160\mathrm{g}$。

答案：C