10. (2025·江西模拟)实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是(
B
)
A.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻
B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
D.Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻
答案：10. B 解析：无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子，否则废液会带有颜色；pH=2的溶液呈酸性，则存在氢离子。A中含有铁离子，溶液呈黄色，错误；B中钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互之间不会结合生成气体、沉淀或水，可以共存，且溶液中没有有色离子，正确；C中碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能共存，错误；D中钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能共存，错误。
11. (2024·烟台期末)下列关于化肥的说法正确的是(
D
)
A.尿素[CO(NH₂)₂]属于氮肥，可以增强植物的抗倒伏能力
B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C.大量施用化肥会导致环境污染，因此要禁止施用
D.NH₄H₂PO₄属于复合肥料
答案：11. D
12. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(
A
)
A.氧化物：SO₂、CuO、KMnO₄
B.酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃
C.碱：NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃
D.盐：NH₄Cl、AgNO₃、BaSO₄
答案：12. A
13. (2025·扬州模拟)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(
B
)
A.柠檬汁(2～3)
B.牙膏(8～9)
C.西瓜汁(5～6)
D.橘子汁(3～4)
答案：13. B
14. (2025·福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是(
B
)
A.Ca(NO₃)₂
B.KNO₃
C.Ca(H₂PO₄)₂
D.(NH₄)₂SO₄
答案：14. B
15. (2024·重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(
C
)
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
答案：15. C
16. 下列实验方案能达到实验目的的是(
D
)
答案：16. D 解析：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会将主要物质除去，A不能达到实验目的。碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，B不能达到实验目的。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，加入酚酞后，滤液一定会变红，不能检验氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，C不能达到实验目的。KCl易溶于水，$\mathrm{MnO}_2$难溶于水，可加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；将滤液蒸发结晶，再分离出氯化钾，D能达到实验目的。
17. (2025·梧州模拟)如图是甲、乙、丙的转化关系(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，下列组合不符合的是(
C
)
答案：17. C 解析：铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成水，水通电分解生成氧气，故A不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B不符合题意；氢氧化铜不能一步转化成铜，故C符合题意；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳或酸反应生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故D不符合题意。
18. (2024·无锡模拟)有部分变质的NaOH固体18.6 g，加入100 g稀硫酸后恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2 g，将其蒸干得到固体28.4 g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为(
C
)
A.46∶3
B.46∶11
C.23∶3
D.23∶6
答案：18. C 解析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向部分变质的氢氧化钠固体中加入稀硫酸会发生两个化学反应：$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为$18.6 \mathrm{ g} + 100 \mathrm{ g} - 114.2 \mathrm{ g} = 4.4 \mathrm{ g}$，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠，故原固体混合物中钠元素的质量为$28.4 \mathrm{ g} × (\frac{23 × 2}{23 × 2 + 32 + 16 × 4} × 100\%) = 9.2 \mathrm{ g}$，原固体混合物中碳元素的质量为$4.4 \mathrm{ g} × (\frac{12}{12 + 16 × 2} × 100\%) = 1.2 \mathrm{ g}$，则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为$9.2 \mathrm{ g} : 1.2 \mathrm{ g} = 23 : 3$。
