10. (2025·遂宁)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用$100g$一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
(1)反应生成氧气的质量为
3.2
g。
(2)二氧化锰起
催化
作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
]
答案：10.(1)$3.2$ (2)催化
(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为$x$。
$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$
$68$ $32$
$100g × x$ $3.2g$
$\frac{68}{32} = \frac{100g × x}{3.2g}$ $x = 6.8\%$
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为$6.8\%$。
11. (2024·江西)碳酸钾($K_2CO_3$)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将$7g$钾碱样品加入烧杯，再加入$50g$足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为$54.8g$。(杂质不参加反应)
(1)碳酸钾在农业上可用作
钾
(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为
2.2
g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到$0.1\%$)。
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数
$\geq$
(填“$\geqslant$”或“$\leqslant$”)$9.8\%$。
答案：11.(1)钾 (2)$2.2$
(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为$x$。
$K_2CO_3 + H_2SO_4 \xlongequal\ K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$
$138$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{138}{44} = \frac{x}{2.2g}$ $x = 6.9g$
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9g}{7g} × 100\% \approx 98.6\%$。
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为$98.6\%$。
(4)$\geq$ 解析：(4)设参加反应的硫酸的质量为$y$。
$K_2CO_3 + H_2SO_4 \xlongequal\ K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$
$98$ $44$
$y$ $2.2g$
$\frac{98}{44} = \frac{y}{2.2g}$ $y = 4.9g$
故该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为$\frac{4.9g}{50g} × 100\% = 9.8\%$，故所用稀硫酸中溶质的质量分数$\geq 9.8\%$。
12. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有$100g$碳酸钠溶液，将$140g$氯化钙溶液分四次加入，充分反应。四次测量所得数据如表所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为
15
g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有
$NaCl$、$CaCl_2$
(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到$0.1\%$)。
答案：12.(1)$15$ (2)$NaCl$、$CaCl_2$
(3)解：加入$40gCaCl_2$溶液生成$CaCO_3$沉淀的质量为$40g + 100g - 135g = 5g$。设$40g$氯化钙溶液中溶质的质量为$x$。
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \xlongequal\ CaCO_3\downarrow + 2NaCl$
$111$ $100$
$x$ $5g$
$\frac{111}{100} = \frac{x}{5g}$ $x = 5.55g$
氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{5.55g}{40g} × 100\% \approx 13.9\%$。
答：氯化钙溶液的溶质质量分数约为$13.9\%$。
