1. (2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 (
A
)
A.溶液由溶质和溶剂组成
B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种
D.所有溶液均是无色、澄清的液体
答案：A
2. $20^{\circ}C$时，向$50g$水中加入$31.6gKNO_{3}$固体并进行如图系列操作。
(1) 图中烧杯$A$、$C$中的溶液一定是饱和溶液，理由是
有KNO₃没有溶解完(或烧杯底部有KNO₃剩余)
。
(2) 若烧杯$B$中的溶液恰好饱和，则烧杯$C$中剩余固体的质量
=
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$20g$，此时$C$中溶液的溶质质量分数约为
24.0％
(结果精确到$0.1\%$)。
(3) 操作$a$采用的方法是
升温(或增加溶剂)
(写一种)。
答案：2.(1)有KNO₃没有溶解完(或烧杯底部有KNO₃剩余) (2)＝ 24.0％ (3)升温(或增加溶剂)
3. 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解度的说法正确的是 (
B
)
A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B.$20^{\circ}C$时，$NaOH$的溶解度为$109g$，则$20^{\circ}C$时，$50g$水中最多可溶解$54.5gNaOH$固体
C.气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小
D.将某物质的饱和溶液降低温度，一定有溶质析出
答案：B
4. (2025·苏州)工业制备的重铬酸钾$(K_{2}Cr_{2}O_{7})$中常混有少量$KCl$，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
C
)
A.$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度一定比$KCl$的大
B.$40^{\circ}C$时，将$50gKCl$加入$100g$水中，所得溶液质量为$150g$
C.$60^{\circ}C$时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_{2}Cr_{2}O_{7}$中混有的少量$KCl$
答案：C
解析：
解：A. 温度低于交点温度时，$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度比$KCl$小，A错误；
B. $40^{\circ}C$时，$KCl$溶解度为$40g$，$100g$水最多溶解$40gKCl$，溶液质量为$140g$，B错误；
C. $60^{\circ}C$时，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数$=\frac{S}{100g+S}×100\%$，故相等，C正确；
D. $K_{2}Cr_{2}O_{7}$溶解度受温度影响大，应采用降温结晶，D错误。
答案：C
5. (2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示：
$60^{\circ}C$时，将$31.6g$硝酸钾固体溶于$100g$水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 (
C
)
A.溶质的质量分数为$31.6\%$
B.再加入$31.6g$硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到$20^{\circ}C$，变为饱和溶液
D.升温到$80^{\circ}C$，溶质的质量分数增大
答案：C 解析：由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6g}{100g + 31.6g} × 100\% ≈ 24.0\%$，A错误；60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中能全部溶解，且所得溶液为不饱和溶液，向所得溶液中再加入31.6g硝酸钾固体，仍能继续溶解，B错误；60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则所得溶液恰好饱和，C正确；60℃时硝酸钾的溶解度为110g，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，60℃时的硝酸钾溶液升温到80℃的过程中，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数也不变，D错误。
