5. (2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 100 g 该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请计算：
(1)m 的值为
0.4
。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：5.(1)0.4
(2)解：由图像可以看出，加入19.5g锌粉时生成氢气的质量不再增加，说明100g稀硫酸完全反应生成氢气0.5g。设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
$\frac{98}{100g×x} = \frac{2}{0.5g}$
$\frac{98}{2} = \frac{100g×x}{0.5g} x = 24.5％$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5％。
6. (易错易混)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取 4.0 g 石灰石样品于烧杯中，将 40.0 g 该稀盐酸分四次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如表：
已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0 g 石灰石中碳酸钙的质量是
3.4
g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案：6.(1)3.4
(2)解：分析表中数据可知，10.0g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应。设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
$\frac{100}{1.0g} = \frac{73}{x}$
$\frac{100}{73} = \frac{1.0g}{x} x = 0.73g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10.0g}×100％ = 7.3％。$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
解析：(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，分析表中数据可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g - 3.0g = 1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g - 2.0g = 1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g - 1.0g = 1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只与1.0g - 0.6g = 0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸有剩余，最终剩余的0.6g固体为4.0g石灰石样品中的杂质。所以4.0g石灰石中碳酸钙的质量为4.0g - 0.6g = 3.4g。
[易错分析]对于分次实验表格型综合计算，解答时应注意最后一次加入的试剂(如稀盐酸等)通常没有完全反应，所以不能根据所加试剂的总质量来计算其溶质的质量分数，只能根据某一次(最好是第一次)的实验数据进行计算。
7. 现有 10 g 碳酸镁和氢氧化镁的混合物，经测定，混合物中镁元素的质量分数为 36%，向其中加入100 g 溶质质量分数为 14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为[已知：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O](
B
)
A.12 g
B.18 g
C.24 g
D.36 g
答案：7.B解析：现有10g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，经测定，混合物中镁元素的质量分数为36％，则混合物中镁元素的质量为10g×36％ = 3.6g。向其中加入100g溶质质量分数为14.7％的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为$\frac{3.6g}{\frac{24}{24 + 32 + 16×4}×100％} = 18g。$
8. (2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。
一定条件下发生反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2NaOH$\frac{\underline{\mathrm{一定条件}}}{}$Na₂CO₃+3H₂O，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗 100 g 4%的 NaOH 溶液。试计算：
(1)Na₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比为
1:4
。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到 0.1%)。
答案：8.(1)1:4
(2)解：设参加反应的甲烷的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z。
$CH₄ + 2O₂ + 2NaOH \frac{一定条件}{} Na₂CO₃ + 3H₂O$
$\frac{16}{x} = \frac{64}{y} = \frac{80}{100g×4％} = \frac{106}{z}$
$\frac{16}{80} = \frac{x}{100g×4％} x = 0.8g$
$\frac{64}{80} = \frac{y}{100g×4％} y = 3.2g$
$\frac{80}{106} = \frac{100g×4％}{z} z = 5.3g$
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.3g}{0.8g + 3.2g + 100g}×100％ ≈ 5.1％。$
答：所得溶液中溶质的质量分数约为5.1％。
解析：(1)Na₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比为(12×1):(16×3) = 1:4。
