5. (2024·泰州期末)用溶质质量分数为30%的双氧水配制溶质质量分数为5%的双氧水用于实验室制氧气,下列仪器没有用到的是 (
A
)
A.托盘天平
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.量筒
答案：5.A
6. 将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M的溶液,分别进行下列操作,所得溶液中,溶质质量分数最小的是 (
D
)
A.蒸发掉10g水,无溶质析出
B.加入10g溶质质量分数为10%的M的溶液
C.加入10g固体M,并使之完全溶解
D.加入10g水
答案：6.D
解析：
原溶液中溶质质量：$100\,\mathrm{g} × 10\% = 10\,\mathrm{g}$
A. 蒸发10g水后，溶质质量分数：$\frac{10\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g} - 10\,\mathrm{g}} × 100\% \approx 11.1\%$
B. 加入10g 10%的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%
C. 加入10g M并溶解后，溶质质量分数：$\frac{10\,\mathrm{g} + 10\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g} + 10\,\mathrm{g}} × 100\% \approx 18.2\%$
D. 加入10g水后，溶质质量分数：$\frac{10\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g} + 10\,\mathrm{g}} × 100\% \approx 9.1\%$
D选项溶质质量分数最小。
D
7. 用下列方法配制的溶液中,溶质质量分数为5%的是(已知:ρ
水=1g/mL) (
A
)
A.将5.0g氯化钾溶解在95mL水中,充分搅拌
B.将5.0g生石灰放入95mL水中,充分搅拌
C.将5.0mL浓盐酸倒入95mL水中,充分搅拌
D.将5.0g碳酸钙放入95mL水中,充分搅拌
答案：7.A
8. (2024·常州模拟)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后,再加水至原来的质量,然后取其中的一半,则最后剩余溶液中溶质的质量分数为 (
B
)
A.10%
B.5%
C.2.5%
D.7.5%
答案：8.B 解析:假设原氢氧化钠溶液的质量是100g,则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液质量为50g，由于溶液具有均一性，因此，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，剩余溶液中含氢氧化钠的质量为50g×10%=5g,加水至原来的质量后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{5g}{100g}$×100%=5%;由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数仍为5%。
9. (易错易混)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要使溶液的溶质质量分数增加到20%,下列操作中正确的是 (
C
)
A.加入10g氯化钠
B.恒温蒸发掉45g水(无固体析出)
C.恒温蒸发掉50g水(无固体析出)
D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
答案：9.C [易错分析]误认为原溶液中含10g溶质，再加10g溶质，溶液的溶质质量分数就会增加一倍。实际上由于加入溶质后，溶液总质量也随之增大，故其溶质质量分数的增大幅度并不与溶质质量的增大幅度相同。
10. 请根据如图所示的标签信息回答问题:
(1) H
2SO
4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为
1:16:32
(填最简整数比)。
(2) 若要配制100g4.9%的稀硫酸,则需要这种浓硫酸的体积约为
2.7mL
(结果精确到0.1mL);配制过程中需要加水的体积为
95mL
。
]
答案：10.(1)1:16:32 (2)2.7mL 95mL 解析:(1)硫酸中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为(1×2):32:(16×4)=1:16:32。(2)设需要这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得100g×4.9%=x×98%,x=5g,则需要这种浓硫酸的体积为$\frac{5g}{1.84g/mL}$≈2.7mL;需要加水的质量为100g-5g=95g,即体积为95mL。
解析：
(1) $1:16:32$
(2) 解：设需要这种浓硫酸的质量为$x$。
$100g×4.9\% = x×98\%$
$x = 5g$
需要浓硫酸的体积为$\frac{5g}{1.84g/mL}\approx2.7mL$
需要加水的质量为$100g - 5g = 95g$，即体积为$95mL$
$2.7mL$；$95mL$
11. 某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
(1) 按实验要求,图甲中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
(填仪器名称)。
(2) 小明按图乙的操作称取氯化钠,你认为小明操作中的错误是
试剂与砝码位置放反了
;他称取的氯化钠的实际质量为
12.0g
。(该托盘天平5g以下用游码)
(3) 小田量取蒸馏水的体积操作如图丙,量取液体读数时量筒平放在桌上,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为
18.0%
。
答案：11.(1)玻璃棒 (2)试剂与砝码位置放反了 12.0g
(3)18.0% 解析:(2)分析图乙可知，图乙操作中的错误是试剂与砝码位置放反了，小明称取的氯化钠的实际质量为15g-3.0g=12.0g。(3)该实验小组原计划称量氯化钠的质量为15g+3.0g=18.0g,量取水的体积为82.0mL,其质量为82.0mL×1g/mL=82.0g,故该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{18.0g}{18.0g + 82.0g}$×100%=18.0%。
