12. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的实验方法正确的是(
A
)
答案：12. A
13. (2024·榆林二模)向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入$Na_{2}CO_{3}$溶液至过量(氯化钡溶液呈中性)。下列图像不正确的是(
D
)
答案：13. D 解析:向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故生成二氧化碳的质量逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，不再发生变化，A 正确。 碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待氯化钡完全反应后，不再发生变化，B 正确。 碳酸钠先与稀盐酸反应，盐酸被消耗，酸性减弱，$\mathrm{pH}$逐渐增大，当稀盐酸恰好完全反应时，$\mathrm{pH}=7$；待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠发生反应，该阶段溶液的$\mathrm{pH}$始终等于 7；待氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，$\mathrm{pH}＞7$，C 正确。 起始时，稀盐酸和氯化钡的混合溶液中水的质量不为 0；滴入$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，碳酸钠溶液中含有水，且反应生成了水，溶液中水的质量不断增加；待稀盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠发生反应，该阶段水的质量继续增加，但是增加的质量只是碳酸钠溶液中水的质量，所以增加的幅度变小；待氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液中水的质量增加，增加的质量还是碳酸钠溶液中水的质量，D 错误。
14. (2024·邯郸永年模拟)某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如图①所示实验，下列分析不正确的是(
C
)
A.白色沉淀①中含有硫酸钡和碳酸钡
B.向白色沉淀①中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生
C.向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色
D.原白色固体是四种物质的混合物
答案：14. C 解析:碳酸根离子和钡离子结合生成可溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性。 向白色固体中加入足量水、过滤得到白色沉淀①和无色溶液，白色沉淀①部分溶于稀盐酸，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡。 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀②，则原白色固体中一定存在氢氧化钠。 生成的白色沉淀①中含有硫酸钡和碳酸钡，A 正确；白色沉淀①中一定存在碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以加入足量稀盐酸，一定有气泡产生，B 正确；无色溶液中一定存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液应变为红色，C 错误；由以上分析可知，原白色固体是四种物质的混合物，D 正确。
15. (2024·安徽)碳酸锂($Li_{2}CO_{3}$)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
(1) 步骤①发生反应的化学方程式为
$\mathrm{CaO + H_2O \xlongequal\ Ca(OH)_2}$
。
(2) 步骤②中操作$a$的名称是
过滤
。
(3) 步骤③中加入草酸钠，其中草酸根($C_{2}O_{4}^{2-}$)的化合价是$-2$，则草酸钠的化学式为
$\mathrm{Na_2C_2O_4}$
。
(4) 滤液$2$中含有$LiCl$，步骤④中生成$Li_{2}CO_{3}$的基本反应类型是
复分解反应
。
(5) 该工艺中用到的氧化物有
氧化钙(或水)
(写一种即可)。
]
答案：15. (1) $\mathrm{CaO + H_2O \xlongequal\ Ca(OH)_2}$ (2) 过滤 (3) $\mathrm{Na_2C_2O_4}$
(4) 复分解反应 (5) 氧化钙(或水)
16. (2024·广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
Ⅰ. 探源盐文化。
(1) 《说文解字》云：“盐，卤也。”甲骨文中的“卤”(如图甲)蕴含的获取盐的方法是
蒸发结晶
。
(2) 夏天晒“盐”得到的$NaCl$的用途有
作调味品(或配制生理盐水;或农业选种等合理答案均可)
(写一种)，冬天捞“碱”得到的$Na_{2}CO_{3}$的俗称是
纯碱(或苏打)
。
Ⅱ. 探秘冬天捞“碱”。
据图乙分析，冬天适合捞“碱”的原因是
冬季温度降低，碳酸钠的溶解度明显减小，晶体易析出
。
将含$Na_{2}CO_{3}$和$NaCl$的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有$NaCl$。
【查阅资料】$AgCl$为白色固体，不溶于水和稀硝酸；$Ag_{2}SO_{4}$为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
【方案优化】将方案$2$中的稀盐酸换成
b
(填字母)。
a. $CaCl_{2}$溶液
b. 稀硝酸
c. 稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有$NaCl$。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：
加入适量的碱性溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理答案均可)
答案：16. Ⅰ. (1) 蒸发结晶
(2) 作调味品(或配制生理盐水;或农业选种等合理答案均可)
纯碱(或苏打) Ⅱ. 冬季温度降低，碳酸钠的溶解度明显减小，晶体易析出 【方案研讨】$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \xlongequal\ 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}$ 滴加过量稀盐酸，引入了氯离子，会干扰实验，从而无法验证得到的晶体中是否含有$\mathrm{NaCl}$(合理答案均可) 【方案优化】b 【废液处理】加入适量的碱性溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理答案均可)
