【分析】
本题围绕氢气的制取与储存展开，分两部分解答：
1. 制取氢气部分：
(1) 实验室用锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气，需正确书写反应的化学方程式，标注气体符号。
(2) ① CO与水蒸气在高温下反应生成CO₂和H₂，根据反应物、生成物及反应条件配平化学方程式；② CaO可吸收混合气体中的水蒸气，使混合气体总体积减小，从而提高H₂的百分含量。
(3) 太阳能能源源不断从自然界获取，属于可再生能源；电解水时，B电极为阴极，H⁺移向该电极，得电子生成H原子，再结合为H₂分子，最终聚集成氢气。
2. 储存氢气部分：
(4) 碳纳米管吸附储氢是利用疏松多孔结构吸附氢气，无新物质生成，属于物理变化。
(5) 根据MgHₙ中Mg与H的质量比，结合Mg的相对原子质量，列式计算n的值。
【解析】
Ⅰ. (1) 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2) ① CO与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；② CaO能与混合气体中的水蒸气反应，吸收水蒸气使混合气体总体积减小，因此H₂在混合气体中的百分含量提高。
(3) 太阳能可源源不断从自然界获得，属于可再生能源；B电极表面，每个氢离子得到1个电子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气，从而生成H₂。
Ⅱ. (4) 碳纳米管吸附储氢过程中没有新物质生成，属于物理变化。
(5) $\ce{MgH_{n}}$中Mg与H的质量比为$24:(1×n)=12:1$，解得$n=2$。
【答案】
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；CaO能吸收水蒸气，使得混合气体的总体积减小；可再生能源；每个氢离子在B电极表面得到1个电子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；物理；2
【知识点】
化学方程式书写；能源分类；物理变化；化学式计算
【点评】
本题结合氢能源的制取与储存，考查基础化学知识，涵盖方程式书写、能源分类、电解水微观过程、物质变化类型及化学式计算，知识点紧密联系实际，难度适中，需准确掌握基础概念和计算方法。
【难度系数】
0.6
