【分析】
本题围绕实验室制取氧气的相关问题展开，需结合质量守恒定律、常见仪器识别、氧气制取的反应原理、气体体积测量方法逐一分析：
1. 对于制取氧气的原料选择，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料必须含氧元素，据此判断不能作为原料的物质；
2. 识别常见实验仪器，明确仪器a的名称；
3. 装置B为固体加热型发生装置，结合试管口的棉花，确定是加热高锰酸钾制取氧气，书写对应化学方程式；
4. 用装置F排水法收集并测量氧气体积，需通过测量排出水的体积得到氧气体积，确定所需补充的仪器。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料必须含有氧元素，$\ce{NaCl}$中不含氧元素，因此一定不能作为分解反应制取氧气的原料；
(2) 仪器a的名称是长颈漏斗；
(3) 装置B适用于加热固体制取氧气，试管口有棉花，对应反应为加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(4) 用装置F收集并测量$\ce{O_{2}}$的体积，是利用氧气将瓶中的水排出，排出水的体积等于氧气的体积，因此需要补充量筒来测量排出水的体积。
【答案】
NaCl；NaCl中不含氧元素；长颈漏斗；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；量筒
【知识点】
实验室制取氧气的原料选择、常见实验仪器名称、氧气制取的化学方程式、气体体积测量方法
【点评】
本题考查实验室制取氧气的基础知识点，涵盖原料判断、仪器识别、反应方程式书写和气体体积测量，均为化学实验的核心基础内容，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.3
