第85页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

B

A

D

分子

BD

 $\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$

【分析】
要确定该物质的组成，需依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，先判断是否含碳、氢元素；再计算燃烧产物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含氧元素；最后计算碳氢元素的质量比和原子个数比，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 计算二氧化碳中碳元素的质量：
CO₂的相对分子质量为44，碳元素质量分数为$\frac{12}{44}$，则碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算水中氢元素的质量：
H₂O的相对分子质量为18，氢元素质量分数为$\frac{2}{18}$，则氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
3. 判断是否含氧元素：
碳、氢元素总质量 = $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于原物质质量4.6g，说明该物质还含有氧元素，故A、C错误。
4. 计算碳氢元素质量比：
碳、氢元素质量比 = $2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g} = 4:1$，故B正确。
5. 计算碳氢原子个数比：
碳原子个数 = $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g/mol}} = 0.2\ \mathrm{mol}$，氢原子个数 = $\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/mol}} = 0.6\ \mathrm{mol}$，个数比 = $0.2:0.6 = 1:3$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式相关计算、元素质量计算
【点评】
本题结合质量守恒定律考查物质组成推断，核心是通过燃烧产物计算原物质中各元素的质量，判断是否含氧元素，再结合化学式计算分析选项，需准确掌握元素质量分数、原子个数比的计算方法，避免计算失误。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先明确合成氨的反应原理为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，催化剂在反应前后质量不变；再结合质量守恒定律、化学方程式的意义逐一分析选项：A选项利用催化剂质量不变判断，B选项根据反应中物质的质量关系计算，C选项需掌握氨气的分子空间结构，D选项根据化学方程式的分子个数比判断。
【解析】
合成氨反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，催化剂在化学反应前后质量不变，故反应前后催化剂质量相等，A选项错误；根据化学方程式，参加反应的$\ce{N_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:(3×2)=14:3$，结合质量守恒定律可计算参加反应的氢气质量，B选项正确；$\ce{NH_{3}}$分子的空间结构为三角锥形，并非平面结构，C选项错误；由化学方程式可知，参加反应的$\ce{N_{2}}$和生成的$\ce{NH_{3}}$分子个数比为$1:2$，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的意义；分子结构
【点评】
本题以合成氨反应为载体，考查催化剂的特点、质量守恒定律、化学方程式的意义及分子结构知识，综合性较强，需学生准确掌握相关概念和规律。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定反应的反应物、生成物及分子个数比，写出正确的化学方程式，再逐一分析每个选项：首先从微观图中数出参加反应的$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的分子数，以及生成的$\ce{SO_{3}}$的分子数，配平得到化学方程式；接着结合氧化反应的概念、催化剂的性质、化学方程式的质量比计算、方程式的配平要求，判断各选项的正误。
【解析】
1. 确定反应的化学方程式：由微观示意图可知，参加反应的$\ce{SO_{2}}$分子为2个，$\ce{O_{2}}$分子为1个，生成的$\ce{SO_{3}}$分子为2个，因此反应的化学方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2SO_{3}}$。
2. 分析选项A：$\ce{SO_{2}}$中S元素化合价为+4价，反应后生成$\ce{SO_{3}}$，S元素化合价变为+6价，S元素化合价升高，$\ce{SO_{2}}$被氧化，发生氧化反应，A正确。
3. 分析选项B：催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，因此反应后催化剂的质量不变，B错误。
4. 分析选项C：参加反应的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×64):32 = 128:32 = 4:1$，并非$2:1$，C错误。
5. 分析选项D：该选项中的化学方程式未配平，正确的化学方程式应为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2SO_{3}}$，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、氧化反应、催化剂的性质
【点评】
本题以化学反应微观示意图为载体，综合考查化学方程式的书写、氧化反应判断、催化剂的性质及化学方程式的相关计算，是初中化学的基础题型，需要学生具备微观与宏观结合的分析能力。
【难度系数】
0.6

【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{4}}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，丙为$\ce{CO}$，丁为$\ce{H_{2}}$，写出反应的化学方程式并配平；再结合氧化物定义、化学方程式的质量比、原子守恒、反应条件等知识点，逐一分析选项判断正误。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[催化剂]{800∼900℃} CO + 3H_{2}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙（$\ce{H_{2}O}$）、丙（$\ce{CO}$）均符合氧化物定义，A正确；
选项B：甲（$\ce{CH_{4}}$）的相对分子质量为$12+4×1=16$，乙（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为$2×1+16=18$，反应中甲、乙的质量比为$16:18=8:9$，B正确；
选项C：根据反应前后氢原子守恒，左边氢原子总数为$4$（$\ce{CH_{4}}$）+$2$（$\ce{H_{2}O}$）=$6$，右边氢原子全部在$\ce{H_{2}}$中，每个$\ce{H_{2}}$含$2$个氢原子，故$2x=6$，解得$x=3$，C正确；
选项D：由反应式可知，反应条件是$800∼900℃$和催化剂，并非只需温度达到$800∼900℃$，D错误。
【答案】D
【知识点】氧化物的概念、化学方程式配平、反应条件
【点评】本题以微观反应示意图为载体，考查化学基本概念与化学方程式的相关知识，需先将微观粒子转化为化学式和化学方程式，再结合对应知识点分析选项，属于基础题型。
【难度系数】0.6

【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：A为$\ce{NH_{3}}$、B为$\ce{CO_{2}}$、C为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$、D为$\ce{H_{2}O}$。（1）从微观粒子构成分析四种物质的构成类型；（2）依据氧化物的定义（两种元素组成且含氧化合物）判断；（3）根据反应物、生成物及质量守恒定律配平化学方程式。
【解析】（1）观察微观示意图，A是氨分子、B是二氧化碳分子、C是尿素分子、D是水分子，四种物质均由分子构成；（2）氧化物需满足“两种元素+含氧元素”，B（$\ce{CO_{2}}$）含C、O两种元素，D（$\ce{H_{2}O}$）含H、O两种元素，符合氧化物定义；A不含氧元素，C含四种元素，故属于氧化物的是BD；（3）反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平得化学方程式：$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。
【答案】分子；BD；$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
【知识点】物质的构成、氧化物的判断、化学方程式书写
【点评】本题结合微观示意图考查基础化学概念与化学用语，需准确识别物质构成、掌握氧化物定义及化学方程式配平方法，属于常规基础题。
【难度系数】0.5