第57页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

$\frac{yz}{x}$

9:8

13

原子的最外

层电子数相同

 解：铼的相对原子质量$=\frac{一个铼原子的质量}{一个碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}，$

因此一个铼原子的质量为$\frac{186.2×1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}\approx3.1×10^{-25}\ \mathrm{kg}。$

 答：一个铼原子的质量约为$3.1×10^{-25}\ \mathrm{kg}。$

D

错误

a

 绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动

$\ce{_{2}^{4}He^{2-}}$

【分析】
本题围绕化学宏观、微观、符号的联系展开，涉及元素判断、物质构成、原子结构、相对原子质量计算等知识点。解题思路：①根据元素定义（质子数相同的一类原子）判断粒子是否为同种元素，结合相对原子质量≈质子数+中子数确定对应粒子；②根据物质构成类型（原子、分子、离子构成）匹配图示；③利用原子中质子数=核外电子数、最外层电子数决定化学性质、阳离子质子数＞电子数的规律分析；④依据相对原子质量与实际质量的关系、原子个数比的计算方法推导结果。
【解析】
(1) 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，图甲中p粒子质子数为1，q粒子质子数为2，二者质子数不同，故不属于同种元素；He的质子数为2，相对原子质量=质子数+中子数，He-3的相对原子质量为3，则中子数=3-2=1，对应q粒子（质子数2，中子数1）。
(2) 图乙中，①是单个原子构成的物质，铁属于金属，由原子直接构成，对应图①；④是由$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$构成的离子化合物，故由离子构成的是图④。
(3) 原子中质子数=核外电子数，a的核外电子数=2+8+6=16，因此m=16；a是硫原子，最外层电子数为6，b是氧原子，最外层电子数也为6，二者化学性质相似；硫原子在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\ce{S^{2-}}$。
(4) 阳离子的质子数＞核外电子数：c粒子质子数12，核外电子数10，为$\ce{Mg^{2+}}$；e粒子质子数13，核外电子数10，为$\ce{Al^{3+}}$，故阳离子为$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$。
(5) 相对原子质量与原子实际质量成正比，设另一种原子的相对原子质量为A，则$\frac{z}{x}=\frac{A}{y}$，解得$A=\frac{yz}{x}$。
(6) 原子个数比=（质量÷相对原子质量）之比，设镁和铝的质量均为m，则原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}=9:8$。
【答案】
不属于；质子数不同；q；④；①；16；b；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$；$\frac{yz}{x}$；9:8
【知识点】
元素概念、物质的构成、相对原子质量计算
【点评】
本题综合考查化学微观基础知识点，需准确掌握元素定义、物质构成类型、原子结构规律及相关计算，整体难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】
0.5

【分析】
首先，原子中核内质子数等于核外电子总数，据此计算x的值；其次，原子序数为12的元素是镁元素，根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，据此判断化学性质相似的原因；最后，利用相对原子质量的计算公式推导并计算铼原子的质量。
【解析】
(1) 在原子中，核内质子数=核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子总数为$2+8+18+32+x+2$，因此：
$2+8+18+32+x+2=75$，解得$x=13$。
(2) 原子序数为12的元素是镁元素，镁原子的核内质子数为12，核外电子分三层排布，第一层2个、第二层8个、第三层2个，原子结构示意图为：

；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，铼原子和镁原子的最外层电子数均为2，因此二者化学性质相似。
(3) 根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{一个原子的质量}}{\mathrm{一个碳-12原子质量}×\frac{1}{12}}$，变形得：$\mathrm{一个原子的质量}=\mathrm{相对原子质量}×\mathrm{一个碳-12原子质量}×\frac{1}{12}$。
代入数据计算：
一个铼原子的质量$=\frac{186.2×1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}≈3.1×10^{-25}\ \mathrm{kg}$（结果保留两位有效数字）。
【答案】
13

原子的最外层电子数相同
一个铼原子的质量约为$3.1×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
【知识点】
原子结构、元素周期表、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构与元素性质的关系及相对原子质量的计算，需掌握原子中质子数与核外电子数的关系、核外电子排布规律和相对原子质量公式，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】要判断各化学模型是否正确，需结合化学基础知识逐一分析选项：
1. 选项A：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，模型中硅含量最高、氧次之，与事实不符，错误。
2. 选项B：氧气、液氧、固态氧是同一种物质的不同状态，分子大小相同，仅分子间间隔不同，模型中分子大小由大到小的排序错误，错误。
3. 选项C：空气按体积分数，氮气约占78%，氧气约占21%，模型中氧气占78%、氮气占21%，比例标注颠倒，错误。
4. 选项D：物质由元素组成，分子由原子构成，原子可构成分子，元素可组成物质，也可由原子、分子构成，该模型符合化学概念，正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：地壳中元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁，图示中硅含量最高，氧含量次之，与实际不符，模型错误。
B选项：氧气、液氧、固态氧均由氧分子构成，分子大小相同，只是分子间间隔不同，图示中分子大小由大到小排序错误，模型错误。
C选项：空气的体积分数中，氮气约占78%，氧气约占21%，图示中氧气占78%、氮气占21%，比例标注颠倒，模型错误。
D选项：物质由元素组成，分子由原子构成，原子可直接构成物质，也可构成分子；元素可组成物质，也可由原子、分子构成，该模型正确反映了物质的组成和构成关系。
【答案】
D
【知识点】
地壳元素含量、空气成分、物质的组成与构成
【点评】
本题考查化学基础模型的判断，需准确记忆地壳元素含量、空气体积分数、物质组成与构成的相关知识，逐一分析各选项即可得出正确答案，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕原子结构的探索历程设置问题，需结合道尔顿原子论的局限性、卢瑟福α粒子散射实验的结论与模型建立、反粒子的定义等知识点逐一分析：
1. 对比道尔顿原子论观点与现代原子结构理论，判断正误；
2. 明确卢瑟福根据实验结果提出原子结构模型对应的科学探究环节；
3. 从α粒子散射实验中绝大多数粒子未偏转的现象，推断原子内部空间特点；
4. 根据反粒子“电性相反、质量和电量大小相同”的定义，推导反α粒子的符号。
【解析】
(1) 现代科学证明原子由原子核和核外电子构成，原子可以再分，因此道尔顿“原子是不可再分的实心球体”的观点是错误的。
(2) 卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型（图乙），这一过程属于建立模型，故选a。
(3) 在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动，说明原子内部绝大部分空间是空的，仅少数粒子受原子核斥力偏转，极少数粒子被反弹。
(4) α粒子符号为$\ce{_{2}^{4}He^{2+}}$，带2个单位正电荷；根据反粒子定义，反α粒子与α粒子质量相同、电量大小相同但电性相反，故反α粒子带2个单位负电荷，符号为$\ce{_{2}^{4}He^{2-}}$。
【答案】
错误；a；绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动；$\ce{_{2}^{4}He^{2-}}$
【知识点】
原子结构探索历程、原子模型、反粒子概念
【点评】
本题考查原子结构相关基础知识点，涉及化学史与基本概念，需准确记忆实验结论和反粒子定义，属于对基础知识的应用考查，难度适中。
【难度系数】
0.6