第53页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

B

D

B

A

D

【分析】这道题考查分子、原子、离子的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，判断其说法的正误，最终找出错误选项。需回忆各微粒的构成、性质及化学变化的微观本质，逐一验证选项：A选项需明确分子与原子大小无绝对关系；B选项要注意特殊原子的构成；C选项结合化学变化中原子是最小粒子判断；D选项依据阳离子的定义分析。
【解析】逐个分析选项：
A选项：分子和原子的质量、体积大小没有绝对的大小关系，不同种类的分子和原子无法直接比较，例如氢分子的质量和体积都小于铁原子，因此该说法正确，不符合题意；
B选项：原子一般由质子、中子和电子构成，但普通氢原子（氕原子）的原子核内只有质子，没有中子，所以“原子都是由质子、中子和电子构成的”说法错误，符合题意；
C选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中的最小粒子是原子，氧化汞分解过程中，氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，再重新组合，所以最小粒子是汞原子和氧原子，该说法正确，不符合题意；
D选项：阳离子是带正电荷的粒子，其核电荷数（质子数）大于核外电子数，因此核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子，该说法正确，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】分子原子的性质、原子的构成、离子的判断
【点评】本题考查分子、原子、离子的基础概念，需准确掌握各微粒的构成、性质及化学变化的微观实质，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】要判断物质的构成粒子，需先明确不同类别物质的构成规律：金属、多数固态非金属单质（如金刚石）、稀有气体由原子直接构成；离子化合物（如氧化镁）由离子构成；由非金属元素组成的化合物（如水）多由分子构成。接下来逐个分析选项，找出由分子构成的物质。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氧化镁是离子化合物，由镁离子（Mg²⁺）和氧离子（O²⁻）构成，不符合要求；
B选项：金属于金属单质，由金原子直接构成，不符合要求；
C选项：金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求；
D选项：水是由水分子（H₂O）构成的，符合“由分子构成”的条件，因此选D。
【答案】D
【知识点】物质的构成、分子、原子
【点评】本题考查常见物质的微观构成，属于基础知识点，需牢记不同类别物质的构成粒子，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

【分析】
本题要求选出从微观角度对宏观事实解释不合理的选项，需结合分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、不同分子性质不同等），逐一分析各选项的微观解释是否正确，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：能通过气味鉴别白酒和白醋，是因为构成白酒和白醋的分子不同，不同分子的性质不同，且分子在不断运动使气味扩散，解释合理；
B选项：干冰升华为二氧化碳气体，属于物理变化，分子本身大小不变，只是分子间的间隔变大，该选项认为分子大小随之变化，解释不合理；
C选项：氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大时，分子之间的间隔变小，气体体积减小，解释合理；
D选项：蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，蔗糖分子更快扩散到水中，解释合理。
因此，解释不合理的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子的基本性质、物质的微观构成
【点评】
本题考查分子性质的实际应用，属于化学基础知识点考查，难度较低，学生需准确区分物理变化中分子本身和分子间隔的变化，避免混淆分子大小与分子间隔的改变，是常见易错题。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，核外带负电的电子绕核运动；原子中质子数=核外电子数，整体呈电中性；原子核可分为质子和中子，并非不可分割的实心球体。再逐一分析各选项：
选项A：带负电的微观粒子是电子，符合电子的带电性质，正确；
选项B：锂原子中质子数等于电子数，整体呈电中性，不带电，错误；
选项C：原子核由质子和中子构成，可分割，不是实心不可分割的球体，错误；
选项D：锂原子的原子核内有3个质子，错误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：原子的构成粒子中，质子带正电、中子不带电，核外电子带负电，因此图中带负电的微观粒子是电子，该选项正确。
2. 选项B：锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，质子数与电子数相等，原子整体呈电中性，不带电荷，该选项错误。
3. 选项C：原子核由质子和中子组成，是可分割的结构，并非不可分割的实心球体，该选项错误。
4. 选项D：从图中原子核内带“+”的质子数量可知，1个锂原子含有3个质子，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；质子与电子的带电性质；原子的电性
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需掌握原子各构成粒子的带电情况、数量关系及原子核的结构特点，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】要计算24g镁粉中镁原子的个数，可通过两种思路推导：一是利用物质的量与微粒数的关系，已知Mg的相对原子质量，先算出镁的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数得到原子个数；二是根据相对原子质量的定义算出单个镁原子的质量，再用总质量除以单个原子质量得到结果，两种方法均可得出正确答案。
【解析】方法一：利用物质的量计算。Mg的相对原子质量为24，因此其摩尔质量M=24g/mol。镁粉质量m=24g，根据公式$n=\frac{m}{M}$，可得镁的物质的量$n=\frac{24g}{24g/mol}=1mol$。1mol任何原子的个数约为阿伏伽德罗常数（$6.02×10^{23}$），因此镁原子个数约为$6.02×10^{23}$，对应选项A。
方法二：根据相对原子质量定义计算。相对原子质量$Ar(Mg)=\frac{一个Mg原子质量}{一个C-12原子质量×\frac{1}{12}}$，则单个Mg原子质量=$24×\frac{1.993×10^{-26}kg}{12}=3.986×10^{-26}kg$。24g镁的质量为0.024kg，镁原子个数=$\frac{0.024kg}{3.986×10^{-26}kg}≈6.02×10^{23}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量、物质的量与微粒数的关系
【点评】本题考查相对原子质量的概念及物质的量计算微粒数的基础应用，属于化学计算的基础题型，需掌握阿伏伽德罗常数的应用，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关判断方法：①原子、阳离子、阴离子的判断：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②元素的定义：质子数相同的一类原子属于同种元素；③原子的化学性质与最外层电子数的关系：最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子（稀有气体除外）。先分析每个粒子的质子数和核外电子数，再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 分析各粒子的构成：
粒子a：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，为氟原子；
粒子b：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为钠离子（阳离子）；
粒子c：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，为钠原子；
粒子d：质子数为18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=核外电子数，为氩原子；
2. 逐一判断选项：
A选项：粒子d质子数为18，是氩元素的原子，钾原子质子数为19，故A错误；
B选项：粒子a质子数等于核外电子数，属于原子，不是阳离子，故B错误；
C选项：元素种类由质子数决定，图中质子数有9、11、18三种，共涉及3种元素，故C错误；
D选项：粒子c是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、元素概念、原子与离子判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需明确质子数与核外电子数的关系、元素的定义及最外层电子数对化学性质的影响，是粒子部分的常考基础题，难度不大，需仔细分析每个粒子的相关数据。
【难度系数】
0.6