第44页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

A

C

D

分子：氧气是由氧分子构成的

原子：镁是由镁原子构成的

离子：氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)

 解：1个锆原子的质量约为$1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}$,1个碳-12原子的质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,

则锆原子的相对原子质量为$\frac{1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}≈91。$

 答:锆原子的相对原子质量约为91。

51

40

【分析】本题要求选出在测定相对原子质量方面有卓越贡献的科学家，需逐一回忆各选项科学家的主要成就，排除不符合题意的选项，确定正确答案。
【解析】A选项侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺，与相对原子质量测定无关；B选项屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医学领域，不符合题意；C选项张青莲是我国著名化学家，在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，符合题目要求；D选项钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天工程、导弹技术等领域，与化学中相对原子质量测定无关。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学史常识、科学家的主要贡献
【点评】本题考查化学学科中常见科学家的贡献，属于基础识记类题目，难度较低，准确记忆相关科学家的成就即可解答。
【难度系数】0.8

【分析】要解决这道题，首先需明确氯化钠的构成：氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，其中阳离子是钠离子（Na⁺）。钠元素的质子数为11，钠原子的核外电子数等于质子数（11），当钠原子失去最外层1个电子后，形成带1个单位正电荷的钠离子，此时核外电子数为10，电子层排布为第一层2个、第二层8个，据此判断符合的结构示意图。
【解析】氯化钠（NaCl）中的阳离子是钠离子（Na⁺）。钠的质子数为11，Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，因此Na⁺的核外电子数=11-1=10，电子排布为2、8。观察各选项：A选项质子数为11，核外电子数=2+8=10，符合Na⁺的结构；B选项是钠原子（核外电子数11），不是阳离子；C选项是氯原子（质子数17，核外电子数17）；D选项是氯离子（核外电子数18）。因此选A。
【答案】A
【知识点】离子结构示意图、氯化钠的构成
【点评】本题结合生活中常见物质（食盐）考查离子结构示意图的判断，核心是理解原子得失电子形成离子的规律，难度不大，需准确区分原子与离子的核外电子数差异。
【难度系数】0.3

【分析】首先观察天平，天平平衡时左盘A原子的质量等于右盘9个“▲”的质量。题目明确“▲”是C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，结合相对原子质量的定义（以C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子的相对原子质量为该原子质量与该标准的比值），即可计算出A原子的相对原子质量。
【解析】天平平衡，因此1个A原子的质量 = 9个“▲”的质量。设C-12原子质量为$m$，则“▲”的质量为$\dfrac{m}{12}$，故1个A原子的质量为$9×\dfrac{m}{12}$。根据相对原子质量的定义，A原子的相对原子质量 = $\dfrac{A原子的质量}{C-12原子质量×\dfrac{1}{12}}$ = $\dfrac{9×\dfrac{m}{12}}{m×\dfrac{1}{12}}=9$。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题结合天平平衡原理考查相对原子质量的计算，属于基础题型，核心是理解相对原子质量的定义，利用天平平衡建立质量关系即可快速解题。
【难度系数】0.7

【分析】本题考查离子的相关基础知识，解题时需逐一分析每个选项的正确性，明确离子的定义、形成及与原子的转化关系。首先回忆核心知识点：离子是带电的微观粒子，是构成物质的粒子之一；原子通过得失电子形成离子，而离子也可通过得失电子重新转化为原子。据此逐一判断选项，找出错误叙述。
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该叙述正确；
B选项：原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故原子得失电子后会形成离子，该叙述正确；
C选项：离子可以通过得失电子转化为原子，例如铜离子（Cu²⁺）得到2个电子可转化为铜原子（Cu），因此“原子形成离子后无法再转化为原子”的说法错误，该叙述不正确；
D选项：离子是原子得失电子后形成的带电粒子，所以离子是带电的微观粒子，该叙述正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】离子的概念、离子与原子的转化
【点评】本题属于化学学科的基础概念题，直接考查离子的核心知识点，难度较低，只要准确掌握离子的形成、性质及与原子的转化关系即可正确解答，是对基础知识的直接应用。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决这道题，需掌握原子、离子的相关规律：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，失去电子数等于离子所带电荷数；相对原子质量≈质子数+中子数。结合题目中锂离子（$\ce{Li+}$）的质子数为3、相对原子质量为7，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：$\ce{Li}$原子的质子数为3，核外电子数为3；$\ce{Li+}$是$\ce{Li}$原子失去1个电子形成的，因此$\ce{Li+}$的核外电子数为$3-1=2$，A错误。
2. 分析选项B：原子核内的正电荷数等于质子数，$\ce{Li+}$的质子数为3，故原子核内正电荷数为3，B错误。
3. 分析选项C：$\ce{Li}$原子的结构示意图为原子核带+3电荷，核外电子排布为2、1；而$\ce{Li+}$是失去最外层1个电子，结构示意图应为原子核带+3电荷，核外电子排布为2，题目中的插图是$\ce{Li}$原子的结构示意图，不是$\ce{Li+}$的，C错误。
4. 分析选项D：根据相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=$7-3=4$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、离子、相对原子质量
【点评】
本题考查原子与离子的结构关系及相对原子质量的计算，需牢记原子中各粒子的数量关系，区分原子和离子的电子数差异，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决相同质量金属所含原子个数的问题，需明确：原子个数=金属总质量÷单个原子的实际质量，而单个原子的实际质量近似与相对原子质量成正比，因此当金属总质量相同时，原子个数与相对原子质量成反比，即相对原子质量越大，所含原子个数越少。接下来只需对比四种金属的相对原子质量，即可判断原子个数最少的金属。
【解析】
已知四种金属质量均为1g，根据原子个数公式：原子个数 = 总质量÷相对原子质量（原子实际质量与相对原子质量成正比，可近似用相对原子质量计算），因此原子个数与相对原子质量成反比。
四种金属的相对原子质量分别为：Ar(Mg)=24，Ar(Fe)=56，Ar(Al)=27，Ar(Zn)=65。其中Zn的相对原子质量最大，故1g锌所含原子个数最少。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量、原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子个数的关系，核心是理解“相同质量下，原子个数与相对原子质量成反比”的规律，属于基础应用类题目，只需牢记常见金属的相对原子质量即可快速解答。
【难度系数】
0.3

【分析】
要解答本题，需先明确初中化学中构成物质的基本粒子种类，初中阶段构成物质的粒子主要分为分子、原子、离子三类。接下来结合每类粒子的特点，列举对应典型物质例子：分子构成的物质多为非金属气态单质、共价化合物等，原子构成的多为金属、稀有气体等，离子构成的多为盐类等，确保例子符合对应粒子的构成规律即可。
【解析】
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三类：
（1）分子是构成物质的一种粒子，氧气属于非金属气态单质，由氧分子构成；
（2）原子是构成物质的另一种粒子，金属镁由镁原子直接构成；
（3）离子是带电的原子或原子团，氯化钾属于盐类，由钾离子和氯离子构成（合理答案均可）。
【答案】
分子：氧气是由氧分子构成的；原子：镁是由镁原子构成的；离子：氯化钾是由钾离子和氯离子构成的（合理答案均可）
【知识点】
构成物质的粒子、分子、原子
【点评】
本题考查初中化学入门阶段的基础知识点，要求学生牢记构成物质的三类基本粒子并能举出对应实例，属于必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】
首先，需明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，据此可计算锆原子的相对原子质量。其次，在原子中存在规律：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，结合已知的核电荷数和计算出的相对原子质量，可推导得出中子数和核外电子数。
【解析】
（1）根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子实际质量×\frac{1}{12}}$
代入题目数据计算：
锆原子的相对原子质量 = $\frac{1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}≈91$（结果保留整数）
（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，已知锆原子的核电荷数为40，因此核外电子数为40；又因为相对原子质量≈质子数+中子数，质子数等于核电荷数40，所以中子数=91-40=51。
【答案】
（1）锆原子的相对原子质量约为91；（2）51；40
【知识点】
相对原子质量计算，原子结构中粒子数量关系
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子内部粒子的数量关系，属于化学基础知识点的应用，难度较低，需牢记相关公式和原子的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.8