解：设参加反应的碳酸钙的质量为$x。$
$\mathrm {CaCO}_3\xlongequal[ ]{高温}\mathrm {CaO}+\mathrm {CO}_2↑$
100 44
$x$ 15.4g
$\frac {100 }{x }=\frac {44 }{15.4\mathrm {g} }，$解得$x=35\mathrm {g}$
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac {35 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100％=70％$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$70\%$
