解：$(1\mathrm {)}$稀硫酸中溶质质量为$245 \mathrm {g}×20\%=49 \mathrm {g}。$
设废铁屑中铁的质量为$x，$反应生成硫酸亚铁的质量为$y。$$ $
$\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑$
56 98 152
$x$ 49g y
$\frac {56 }{x }=\frac {98 }{49 \mathrm {g} }=\frac {152 }{y }，$解得$x=28 \mathrm {g}，$$y=76 \mathrm {g} $
该废铁屑中铁的质量分数为$\frac {28 \mathrm {g}}{32 \mathrm {g}}×100％=87.5 ％$
$(2\mathrm {)}$生成硫酸亚铁的质量为$76 \mathrm {g}。$
$(3\mathrm {)}$需要溶质质量分数为$40\%$的硫酸溶液的质量为$\frac {245\mathrm {g}×20％ }{40％ }=122.5\mathrm {g}$
故需要溶质质$40\% $量分数为$40\%$的硫酸溶液的体积为$\frac { 122.5 \mathrm {g} }{ 1.3 \mathrm {g}/\mathrm {cm}^3 }≈94.2\mathrm {cm}^3= 94.2 \mathrm {mL}$
$ $
答：$(1\mathrm {)}$废铁屑中铁的质量分数为$87.5\%。$$ $
$(2\mathrm {)}$生成硫酸亚铁的质量为$76 \mathrm {g}。$$ $
$(3\mathrm {)}$需要溶质质量分数为$40\%$的硫酸溶液的体积为$94.2 \mathrm {mL}。$
